Đáp án:

 a) Magie oxit

b) 3M

Giải thích các bước giải:

Em xem lại đề cho đá vôi vào có khí thoát ra nên $HCl$ dư nên không có oxit dư

Đề phải là cho 8g oxit kim loại hóa trị II vào dung dịch $HCl$ sau đó cho đá vôi dư vào dung dịch sau phản ứng......

 \(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{CaC{l_2}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{RC{l_2}}} = 30,1 - 0,1 \times 111 = 19g\\
RO + 2HCl \to RC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{RO}} = {n_{RC{l_2}}} \Leftrightarrow \dfrac{8}{{{M_R} + 16}} = \dfrac{{19}}{{{M_R} + 71}}\\
 \Rightarrow {M_R} = 24g/mol \Rightarrow R:Magie(Mg)\\
CTHH:MgO\\
b)\\
{n_{HCl}} \text{ dư}= 2{n_{C{O_2}}} = 0,2\,mol\\
{n_{HCl}} \text{ phản ứng }= 2{n_{RO}} = \frac{8}{{40}} \times 2 = 0,4\,mol\\
{n_{HCl}} \text{ ban đầu }= 0,4 + 0,2 = 0,6\,mol\\
{C_M}HCl = \dfrac{{0,6}}{{0,3}} = 2M
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

a.

Gọi CTHH của oxit là AO

$AO+2HCl\to ACl_2+H_2O\ (1)$

$CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O\ (2)$

$n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ \text{mol}$
$\Rightarrow n_{CaCl_2}=0,1\ \text{mol}$

$\Rightarrow m_{CaCl_2\ (2)}=0,1.111=11,1\ \text{gam}$

$\Rightarrow m_{ACl_2}=30,1-11,1=19\ \text{gam}$

Bảo toàn A: $\dfrac 8{A+16}=\dfrac{19}{A+71}$

$\Rightarrow A=24\ (Mg)$

$\Rightarrow$ Oxit là $MgO$

b.

$n_{HCl\ (2)}=2\cdot n_{CO_2}=0,2\ \text{mol}$

$n_{MgO}=\dfrac 8{40}=0,2\ \text{mol} \Rightarrow  n_{HCl\ (1)}=0,2.2=0,4\ \text{mol}$

$\Rightarrow n_{HCl\ \text{ban đầu}}=0,2+0,4=0,6\ \text{mol}\Rightarrow C_{M\ dd\ HCl}=\dfrac{0,6}{0,3}=2\ \text M$