Đáp án:

\(\% {m_{Cu}}= 40\% ; \% {m_{CuO}} = 60\% \)

Giải thích các bước giải:

Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng thì chỉ có \(CuO\) phản ứng

\(CuO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + {H_2}O\)

 Rắn không tan là \(Cu\); cho rắn này tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{S{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Cu}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,2.64 = 12,8{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Cu}} = \frac{{12,8}}{{64}}.100\%  = 40\%  \to \% {m_{CuO}} = 60\% \)

`#AkaShi`

`Cu` không tác dụng `H_2SO_4` loãng

`CuO  +   H_2SO_4  -> CuSO_4  +  H_2O  (1)`

`Cu   +  2H_2SO_4 ` $\overset{t^o}\to$ `CuSO_4  +   SO_2  +  2H_2O  (2)`  đặc nóng nha !

`n_{SO_2 (2)}=(4,48)/(22,4)=0,2 (mol)`

`⇒n_{Cu  (2)}=(0,2xx1)/1=0,2 (mol)`

`⇒m_{Cu}=0,2xx64=12,8 (g)`

`%m_{Cu}=(12,8)/32xx100%=40%`

`⇒%m_{CuO}=100%-40%=60%`