Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

a                                 a

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

b                                b

Vì cho rắn Z td với HCl cho 1 muối duy nhất

Dung dịch Y: ZnSO4, FeSO4, có thể CuSO4 dư

Rắn Z: Cu, Fe dư

→Zn hết, Fe dư

Fe+2HCl→FeCl2+H2

nFe dư=0,56/56=0,01mol

m rắn Z=mCu+mFe dư=5,68

→64(a+b)+0,56=5,68

→a+b=0,08 (1)

mX=mFe+mZn=5,4

→65a+56b+0,56=5,4

→65a+56b=4,84 (2)

Giải (1) và (2) ta được

a=0,04

b=0,04

mZn=0,04.65=2,6g

%mZn=2,6/5,4.100%=48,15%

%mFe=100-48,15=51,85%

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`a.`

Trong `Y` gồm dung dịch: `ZnSO_4, FeSO_4, CuSO_4` dư 

Vì `Z` tác dụng với `HCl` còn chất rắn nên có `Cu`. Mặt khác, trong dung dịch chỉ chứa 1 muối duy nhất nên trong `Z` còn có `Fe`

`->` Trong `Z` gồm 2 kim loại là `Fe` và `Cu`

`=> X` khi tác dụng với `CuSO_4` rơi vào trường hợp `Zn` hết, `Fe` dư

`Zn + CuSO_ 4 -> ZnSO_4 + Cu` `(1)`

`Fe + CuSO_ 4 -> FeSO_4 + Cu` `(2)`

`b.`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Zn, Fe` ban đầu

`-> 65x + 56y = 5,4` `(*)`

Gọi `z` là số mol của dung dịch `CuSO_4`

Sau phản ứng `(1)`: $\begin{cases} \text{Zn hết}\\CuSO_{4(dư)}\\\end{cases}$

Sau phản ứng `(2)`: $\begin{cases} CuSO_{4(hết)}\\\text{Fe dư}\\\end{cases}$

`=>` Sau cả 2 phản ứng, rắn `Z` gồm: $\begin{cases} n_{Cu}: x+z-x=z\\n_{Fe}:x+y-z\\\end{cases}$

Sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm `0,56g`

`-> m_{Cu} = m_Z - m_{giảm} = 5,68 - 0,56 = 5,12 (g)`

`64z = 5,12 -> z = 0,08 (mol)`

Ta có: `(x + y - z)56 + 64z = 5,68`

`-> 56x + 56y - 56 . 0,08 + 5,12 = 5,68`

`-> x + y = (5,68 - 5,12 + 56 . 0,08)/56 = 0,09 (mol)` `(**)`

Từ `(*)` và `(**)` ta có hệ phương trình: $\begin{cases} 65x+56y=5,4\\x+y=0,09\\\end{cases}$ `->` $\begin{cases} x=0,04\\y=0,05\\\end{cases}$

`m_{Zn} = 0,04 . 65 = 2,6 (g)`

`-> %m_{Zn} = (2,6 . 100)/(5,4) = 48,15 (%)`

`-> %m_{Fe} = 100 - 48,15 = 51,85 (%)`