Đáp án:

\( m  = 32,9639{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(A{l_2}{O_3} + 6HN{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2Al{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{26,52}}{{102}} = 0,26{\text{ mol}} \\\to {{\text{n}}_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 2{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,52{\text{ mol}}\)

Gọi số mol \(Al(NO_3)_3.9H_2O\) tách ra là \(x\) mol.

Sau khi tách ra dung dịch có

\({n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,52 - x{\text{ mol}} \\\to {{\text{m}}_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 213(0,52 - x) = 110,76 - 213x{\text{ gam}}\)

\({m_{dd}} = 247 - x(213 + 18.9) = 247 - 375x{\text{ gam}}\)

Ở nhiệt độ này $75,44$ gam \(Al(NO_3)_3\) tan trong $100$ gam nước tạo $175,44$ gam dung dịch bão hòa.

\( \to \dfrac{{75,44}}{{175,44}} = \dfrac{{110,76 - 213x}}{{247 - 375x}} \\\to x = 0,0879\)

\( \to m = 375x = 32,9639{\text{ gam}}\)