nMnCl2 = 7.56/126=0.06 mol

nMn = nMnCl2 = 0.06 mol 

=> m Mn = 0.06 x 55 = 3.3g

=> m Cl2 = 7.56 - 3.3 = 4.26g

nNO = 5.6/30 mol

=> nN = nNO = 5.6/30

=> m N = 14 x 5.6/30  =2.613g

=> m O = 5.6 - 2.613 = 2.987g

n HNO3 = 12.6 / 63 = 0.2mol

=> n H = n N = 0.2 mol

mH = 0.2 x 1 = 0.2g

mN = 0.2 x 14 = 2.8g

=> nO = 12.6 - 0.2 - 2.8 = 9.6g

nNa2CO3 = 6.36 / 106 = 0.06 mol

nNa = 2nNa2CO3 = 0.12 mol => mNa = 0.12 x23 = 2.76g

nC = nNa2CO3 = 0.06 mol => mC = 0.06x 12 = 0.72g

=> m O = 6.36 - 0.72 - 2.76 = 2.88g

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{MnC{l_2}}} = \dfrac{{7,56}}{{126}} = 0,06mol\\
{n_{Mn}} = {n_{MnC{l_2}}} = 0,06mol\\
{m_{Mn}} = 0,06 \times 55 = 3,3g\\
{m_{Cl}} = 7,56 - 3,3 = 4,26g\\
{n_{NO}} = \dfrac{{56}}{{30}} = 0,1867mol\\
{n_N} = {n_{NO}} = 0,1867mol\\
{m_N} = 0,1867 \times 14 = 2,613g\\
{m_O} = 5,6 - 2,613 = 2,987g\\
b)\\
{n_{HN{O_3}}} = \dfrac{{12,6}}{{63}} = 0,2mol\\
{n_H} = {n_{HN{O_3}}} = 0,2mol\\
{m_H} = 0,2 \times 1 = 0,2g\\
{n_N} = {n_{HN{O_3}}} = 0,2mol\\
{m_N} = 0,2 \times 14 = 2,8g\\
{m_O} = 12,6 - 0,2 - 2,8 = 9,6g\\
{n_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{6,36}}{{106}} = 0,06mol\\
{n_{Na}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,12mol\\
{m_{Na}} = 0,12 \times 23 = 2,76g\\
{n_C} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,06mol\\
{m_C} = 0,06 \times 12 = 0,72g\\
{m_O} = 6,36 - 0,72 - 2,76 = 2,88g\\
{n_{CuS{O_4}}} = \dfrac{{24}}{{160}} = 0,15mol\\
{n_{Cu}} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,15mol\\
{m_{Cu}} = 0,15 \times 64 = 9,6g\\
{n_S} = {n_{CuS{O_4}}} = 0,15mol\\
{m_S} = 0,15 \times 32 = 4,8g\\
{m_O} = 24 - 9,6 - 4,8 = 9,6g\\
{n_{AgN{O_3}}} = \dfrac{{105,4}}{{170}} = 0,62mol\\
{n_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,62mol\\
{m_{Ag}} = 0,62 \times 108 = 66,96g\\
{n_N} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,62mol\\
{m_N} = 0,62 \times 14 = 8,68g\\
{m_O} = 105,4 - 8,68 - 66,96 = 29,76g\\
{n_{CaC{O_3}}} = \dfrac{6}{{100}} = 0,06mol\\
{n_{Ca}} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,06mol\\
{m_{Ca}} = 0,06 \times 40 = 2,4g\\
{n_C} = {n_{CaC{O_3}}} = 0,06mol\\
{m_C} = 0,06 \times 12 = 0,72g\\
{m_O} = 6 - 2,4 - 0,72 = 2,88g\\
c)\\
{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{37,8}}{{189}} = 0,2mol\\
{n_{Zn}} = {n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = 0,2mol\\
{m_{Zn}} = 0,2 \times 65 = 13g\\
{n_N} = 2{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = 0,4mol\\
{m_N} = 0,4 \times 14 = 5,6g\\
{m_O} = 37,8 - 13 - 5,6 = 19,2g\\
{n_{F{e_3}{{(P{O_4})}_2}}} = \dfrac{{10,74}}{{358}} = 0,03mol\\
{n_{Fe}} = 3{n_{F{e_3}{{(P{O_4})}_2}}} = 0,09mol\\
{m_{Fe}} = 0,09 \times 56 = 5,04g\\
{n_P} = 2{n_{F{e_3}{{(P{O_4})}_2}}} = 0,06mol\\
{m_P} = 0,06 \times 31 = 1,86g\\
{m_O} = 10,74 - 1,86 - 5,04 = 3,84g\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{34,2}}{{342}} = 0,1mol\\
{n_{Al}} = 2{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{n_S} = 3{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,3mol\\
{m_S} = 0,3 \times 32 = 9,6g\\
{m_O} = 34,2 - 9,6 - 5,4 = 19,2g\\
{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{75,6}}{{189}} = 0,4mol\\
{n_{Zn}} = {n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = 0,4mol\\
{m_{Zn}} = 0,4 \times 65 = 26g\\
{n_N} = 2{n_{Zn{{(N{O_3})}_2}}} = 0,8mol\\
{m_N} = 0,8 \times 14 = 11,2g\\
{m_O} = 75,6 - 26 - 11,2 = 38,4g
\end{array}\)