Đáp án:

 $C$

Giải thích các bước giải:

 Ancol + Axit $\longrightarrow$ Este + $H_2O$

Este tạo từ 1 ancol no, đơn và 1 axit đơn, hở có dạng $C_nH_{2n}O_2$

Phần 1: Quy đốt ancol, axit thành đốt este và nước

$C_nH_{2n}O_2\xrightarrow{+O_2}\ CO_2+H_2O\xrightarrow{+Ca(OH)_2\ \text{dư}}CaCO_3$

BT C: $n_{C\ \text{este}}=n_{CaCO_3}=\frac{30}{100}=0,3\ \text{mol}$

Phần 2: Khi đốt este đơn, ta có:

$n_{este}(k-1)=n_{CO_2}-n_{H_2O}$

mà $k=1$ nên $n_{CO_2}-n_{H_2O}=0⇒n_{CO_2}=n_{H_2O}=0,3\ \text{mol}$

$⇒m_{H_2O}=0,3.18=5,4\ gam$

$⇒$ Chọn $C$

P1: $n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{30}{100}=0,3(mol)=n_C$

$n_C=n_{ancol}+n_{axit}=0,3(mol)$ ( đốt axit và ancol đều ra $CO_2$)

P2: Axit no, đơn chức, mạnh hở + Ancol no, đơn chức sẽ tạo ra Este no chức mạnh hở.

⇒CTTQ của este là: $C_{n}H_{2n}O_2$

$C_{n}H_{2n}O_2+\dfrac{3n-2}{2}O_2\xrightarrow{}nCO_2+nH_2O$
$⇒n_{CO_2}=n_{H_2O}=0,3(mol)$ ( vì 2 phần bằng nhau và theo pt đốt este)

$m_{H_2O}=0,3.18=5,4(g)$

⇒C. 5,4 gam