Đáp án:

 `483gam`

Giải thích các bước giải:

Ở `80^oC:` 

Cứ 28,3g `Na_2SO_4` thì tan trong 100g `H_2O` tạo dung dịch bão hòa `-> m_{dd}= 28,3+100=128,3(gam)`

Vậy `x(gam)` `Na_2SO_4` thì tan trong `y(gam)H_2O` tạo thành `1283 gam` dung dịch bão hòa

`=> x= (1283.28,3)/(128,3)=283(gam)`

`<=> 283gam ` `Na_2SO_4`

`m_{H_2O}=(1283.100)/(128,3)=1000(gam)`

 Gọi `n_{Na_2SO_4.10H_2O}tách ra=a(mol)`

`-> n_{Na_2SO_4}=a(mol) => m_{Na_2SO_4}=142a(gam)`

`-> n_{H_2O}=10a(mol) => m_{H_2O}=180a(gam)`

Ở `10^oC`:

`m_{Na_2SO_4}=(283-142a)gam`

`m_{H_2O}=(1000-180a)gam`

Ta có: 

`S=9`

`<=> (283-142a)/(1000-180a).100=9`

`<=> (283-142a)/(1000-180a)=0,09`

`<=> 283-142a=90-16,2a`

`<=> 283-90=142a-16,2a`

`<=> 193=125,8a`

`<=>a≈1,5`

`=> m_{Na_2SO_4.10H_2O}=1,5.322=483(gam)`