Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)`

`Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2 `

`FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O `

`n_{H_2}=2,24÷22,4=0,1 mol`

Theo pt:

`n_{Fe}=n_{H_2}=0,1 mol`

Phần trăm khối lượng `Fe:`

`%m_{Fe}={0,1.56}/{20}.100=28%`

`b)`

`n_{FeO}={20.72%}/{72}=0,2 mol`

Theo pt:

`n_{H_2SO_4 }=n_{Fe}+n_{FeO}=0,1+0,2=0,3 mol`

`=> C%H_2SO_4 ={0,3.98}/{300}.100=9,8%`

`c)`

Khối lượng dd `X:`

`m_X=20+300-0,1.2=319,8g`

Theo pt:

`n_{FeSO_4}=n_{Fe}+n_{FeO}=0,1+0,2=0,3 mol`

Nồng độ phần trăm của `X` là:

`C%FeSO_4 ={0,3.152}/{319,8}.100=14,26%`

`a,`

`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

`FeO+H_2SO_4->FeSO_4+H_2O`

Theo phương trình

`n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)`

`->m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)`

`->%m_{Fe}=\frac{5,6}{20}.100=28%`

`b,`

`m_{FeO}=20-5,6=14,4(g)`

`->n_{FeO}=\frac{14,4}{72}=0,2(mol)`

`->n_{H_2SO_4}=n_{FeO}+n_{Fe}=0,3(mol)`

`->C%_{H_2SO_4}=\frac{0,3.98}{300}.100=9,8%`

`c,`

Theo phương trình

`n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,3(mol)`

Lại có

`m_{dd}=20+300-0,1.2=319,8(g)`

`->C%_{FeSO_4}=\frac{0,3.152}{319,8}.100\approx 14,26%`