$a,$

$n_{NaOHmin}=0,05.3=0,15(mol)$

$n_{NaOHmin}→$ Sản phẩm chỉ tạo ra muối axit

$⇒n_{khí}=n_{NaOH}=0,15mol$

gọi công thức chung của hai muối là $R_2CO_3$ và $R_2SO_3$ và số mol lần lượt là $x,y(mol)$

$R_2CO_3+2HCl→2RCl+H_2O+CO_2$

$R_2SO_3+2HCl→2RCl+H_2O+SO_2$

Từ phương trình $⇒n_{muối}=n_{khí}=0,15(mol)$

$⇒M$ trung bình hh $=\dfrac{17,4}{0,15}=116g/mol$

$⇒2R+60<116<2R+80$

$⇒36<2R<56$

$⇒18<R<28$

$⇒R:Na(23)$

$b,$

$x+y=0,15$

$106x+126y=17,4$

giải hệ phương trình trên đc $x=y=0,075$

$⇒$%$n_{Na_2CO_3}=$%$n_{Na_2SO_3}=50$%

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`Na`

`%n_{Na_2CO_3}=%n_{Na_2SO_3}=50%`

Giải thích các bước giải:

Gọi `CT` của 2 muối đó là `R_2CO_3` và `R_2SO_3`

`PTHH:`

`R_2CO_3 + 2HCl \to 2RCl + CO_2 + H_2O`       `(1)`

`R_2SO_3 + 2HCl \to 2RCl + SO_2 + H_2O`       `(2)`

`a)`

Hấp thụ tối thiểu:

`CO_2 + NaOH \to NaHCO_3`      `(3)`

`SO_2 + NaOH \to NaHSO_3`       `(4)`

`n_{NaOH}=0,05.3=0,15 mol`

Gọi hỗn hợp khí `CO_2` và `SO_2` là `A`

Theo `(3)(4):`

`n_A=n_{NaOH}=0,15 mol`

Theo `(1)(2):`

`n_{Muối}=n_A=0,15 mol`

`=> \overline{M}={17,4}/{0,15}=116`

`=> 2R+60<116<2R+80`

`=> 18<R<28`

Mà `R` là kim loại kiềm => `R` là`Na-Natri`

`b)`

Đặt `n_{Na_2CO_3}=a mol`

       `n_{Na_2SO_3=}b mol`

$=> \begin{cases} 106a+126b=17,4 \\ a+b=0,15 \end{cases}$

$=> \begin{cases} a=0,075 \\ b=0,075 \end{cases}$

Phần trăm số mol mỗi muối là:

`%n_{Na_2CO_3}=%n_{Na_2SO_3}={0,075}/{0,15}.100=50%`