Đáp án:

 15,82g

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
\text{ Gọi a là số mol của $Br_2$ }\\
{n_{C{l_2}}} = a \times \dfrac{5}{2} = 2,5a\,mol\\
{m_{hh}} = 13,5g \Rightarrow 71 \times 2,5a + 160a = 13,5\\
 \Rightarrow a = 0,04\,mol\\
{n_{NaI}} = \dfrac{{36}}{{150}} = 0,24\,mol\\
C{l_2} + 2NaI \to 2NaCl + {I_2}\\
{n_{C{l_2}}} < \dfrac{{{n_{NaI}}}}{2} \Rightarrow  \text{ NaI dư }\\
{n_{NaCl}} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,2\,mol\\
{n_{NaI}} \text{ dư }= 0,24 - 0,2 = 0,04\,mol\\
B{r_2} + 2NaI \to 2NaBr + {I_2}\\
{n_{B{r_2}}} > \dfrac{{{n_{NaI}}} \text{ dư }}{2} \Rightarrow \text{ $Br_2$ dư } \\
{n_{NaBr}} = {n_{NaI}} = 0,04\,mol\\
m = {m_{NaCl}} + {m_{NaBr}} = 0,2 \times 58,5 + 0,04 \times 103 = 15,82g
\end{array}\)

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`m=15,82g`

Giải thích các bước giải:

Theo giả thiết tỉ lệ mol

Đặt `n_{Cl_2}=5a mol`

       `n_{Br_2}=2a mol`

Khi đó, khối lượng hỗn hợp:

`71.5a+160.2a=13,5`

`=> a=0,02 `

$=> \begin{cases} nCl2=0,1 \\ nBr2=0,04 \end{cases}$

`PTHH:` Thứ tự

`Cl_2 + 2NaI \to 2NaCl + I_2`       (1)`

`Br_2 + 2NaI \to 2NaBr + I_2`       (2)`

`n_{NaI}={36}/{150}=0,24 mol`

Theo `(1):`

`n_{NaCl}=2.n_{Cl_2}=2.0,1=0,2 mol`

`n_{NaI(1)}=2.n_{Cl_2}=2.0,1=0,2 mol`

`=> n_{NaI.còn}=0,24-0,2=0,04 mol`

Ở `(2):`

Vì `2.n_{Br_2}>n_{NaI}` nên sau `(2)` `Br_2` còn dư

=> Tính theo `NaI`

Khi cô cạn, `I_2` thăng hoa hết. Chất rắn thu được là `NaCl` và `NaBr`

Theo `(2):`

`n_[NaBr}=n_{NaI(2)}=0,04 mol`

Khối lượng chất rắn:

`m=m_{NaCl}+m_{NaBr}=0,2.58,5+0,04.103=15,82g`