Ở 20 độ C, S=35,1

35,1g MgSO4→135,1g dd MgSO4 bão hòa

25,98g MgSO4←100g dd MgSO4 bão hòa

mMgSO4 còn lại=25,98+1-1,584=25,396g

Cứ 120+18n(g) tinh thể→120g MgSO4

1,584+0,2376n(g) tinh thể←1,584g MgSO4

mdd còn=100+1-1,584-0,2376n=99,416-0,2376n

→25,396/(99,416-0,2376n)=35,1/135,1

→n=7

MgSO4.7H2O

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`n=7`

Giải thích các bước giải:

 Ta có: Ở `20°C`

Cứ `35,1g` `MgSO_4` hòa vào `100g` nước tạo `135,1g` dung dịch bão hòa

Vậy trong `100g` dung dịch bão hòa có khối lượng chất tan là:

`m_{MgSO_4.bđ}={100.35,1}/{135,1}=25,98g`

Khối lượng chất tan còn lại sau khi kết tinh:

`m_{dd}=1+25,98-1,584=25,396g`

Lại có: Ở `20°C`

Cứ `35,1g` `MgSO_4` hòa vào `100g` nước tạo `135,1g` dung dịch bão hòa

Vậy `25,396g` `MgSO_4` có trong lượng dung dịch bão hòa là:

`m_{dd}={25,396.135,1}/{35,1}=97,75g`

Khối lượng tinh thể đã kết tinh là:

`m_{MgSO_4.nH_2O}=1+100-97,75=3,25g`

Khi đó:

`n_{MgSO_4}=n_{MgSO_4.nH_2O}`

`<=> {1,584}/{120}={3,25}/{120+18n}`

`<=> 190,08+28,512n=390`

`=> n=7`

Vậy `CT` cần tìm là `MgSO_4. 7H_2O `