Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a. Số mol của Al là:

$n_{Al}$ =$\frac{8,1}{27}$ = 0,3(mol)

Số mol của HCl là:

$n_{HCl}$ = 0,6 (mol)

PTHH:                2Al +     6HCl → 2$AlCl_{3}$ + 3$H_{2}$ ↑  (1)

Ban đầu:             0,3         0,6                                                           (mol)

Phản ứng:            0,2   ←  0,6  →     0,2          →    0,3                       (mol)

Sau phản ứng:     0,1          0           0,2                  0,3                       (mol)

b. Từ PT(1), ta có Al dư sau phản ứng

Vậy khối lượng Al dư là:

$m_{Al}$ = 0,1.27 = 2,7(g)

c. Nhầm rồi bạn ạ. Phải là khối lượng $AlCl_{3}$ mới đúng

Vậy khối lượng $AlCl_{3}$ tạo thành là:

$m_{AlCl_{3}}$ = 0,2.133,5 = 26,7(g)

d. PTHH:  $H_{2}$ + CuO $->^{t0}$ Cu + $H_{2}$O (2)

                    0,3    →  0,3                                                 (mol)

Vậy khối lượng CuO có thể khử được là:

$m_{CuO}$ = 0,3.80 = 24(g)

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{Al}} = \dfrac{{8,1}}{{27}} = 0,3mol\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{21,9}}{{36,5}} = 0,6mol\\
\dfrac{{0,3}}{2} > \dfrac{{0,6}}{6} \Rightarrow Al\text{ dư}\\
{n_{A{l_d}}} = {n_{Al}} - \dfrac{{{n_{HCl}}}}{3} = 0,3 - \dfrac{{0,6}}{3} = 0,1mol\\
{m_{A{l_d}}} = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
c)\\
{n_{AlC{l_3}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{3} = 0,2mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = 0,2 \times 133,5 = 26,7g\\
d)\\
{H_2} + CuO \to Cu + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{HCl}}}}{2} = 0,3mol\\
{n_{CuO}} = {n_{{H_2}}} = 0,3mol\\
{m_{CuO}} = 0,3 \times 80 = 24g
\end{array}\)