nMg=3,6/24=0,15mol

nFe=5,6/56=0,1mol

Vì dd Z ko màu nên Cu(NO3)2 và AgNO3 pứ hết

rắn E: Ag,Cu, có thể Fe dư

Gọi nAgNO3=a, nCu(NO3)2=b, nFe pứ=c

Mg(+0)→Mg(+2)+2e

Fe(+0)→Fe(+2)+2e

Ag(+1)+1e→Ag(+0)

Cu(+2)+2e→Cu(+0)

Bảo toàn e

→0,15.2+2c=a+2b

→0,3+2c=a+2b(1)

mE1=mAg+mCu+mFe dư=20

→108a+64b+56(0,1-c)=20

→108a+64b-56c=14,4(2)

Fe(NO3)2+2NaOH→Fe(OH)2+2NaNO3

c                                   c

Mg(NO3)2+2NaOH→Mg(OH)2+2NaNO3

0,15                               0,15

4Fe(OH)2+O2→2Fe2O3+4H2O

c                          0,5c

Mg(OH)2→MgO+H2O

0,15            0,15

mE3=mFe2O3+mMgO=8,4

→0,5c.160+0,15.40=8,4

→80c=2,4

→c=0,03

Thay c=0,03 vào (1) và (2)

0,3+2c=a+2b(1)

→0,3+0,03.2=a+2b

→a+2b=0,36(4)

108a+64b-56c=14,4(2)

→108a+64b=16,08(5)

Giải (4) và (5)

→a=0,06

   b=0,15

CM AgNO3=0,06/1=0,06M

CM Cu(NO3)2=0,15/1=0,15M

Sơ đồ 

`9,2(g) hh X->8,4(g) E_3`

`->` Trong `E_3` gồm oxit mà `m_{E_3}<m_{X}`

`->` hỗn hợp `X` dư

Lại có

`E_2` gồm `2` hidroxit `->Mg` tan hết , `Fe` tan một phần

Hỗn hợp `E_1` gồm `Ag , Cu , Fe(dư)`

Gọi số mol `Ag , Cu , Fe(dư)` lần lượt là `x,y,z`

`->108x+64y+56z=20(1)`

Sơ đồ cho nhận `e`

\(\rm \mathop{Ag}\limits^{+1}+1e\to \mathop{Ag}\limits^{+0} \\\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e\to \mathop{Cu}\limits^{+0} \\\mathop{Mg}\limits^{+0}\to \mathop{Mg}\limits^{+2}+2e \\\mathop{Fe}\limits^{+0}\to \mathop{Fe}\limits^{+2}+2e\)

BTe

`->x+2y=2.0,15+2.(0,1-z)`

`->x+2y+2z=0,5(2)`

Lại có

`Mg->MgO`

`2Fe->Fe_2O_3`

Bảo toàn `Mg , Fe`

`->0,15.40+1/2 (0,1-z). 160=8,4`

`->80(0,1-z)=2,4`

`->80x=5,6(3)`

Từ `(1), (2) , (3)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,06(mol)\\y=0,15(mol)\\z=0,07(mol)\\\end{cases}$

`->C_M(AgNO_3)=\frac{0,06}{1}=0,06M`

`C_M(Cu(NO_3)_2)=\frac{0,15}{1}=0,15M`