Giải thích các bước giải:
a. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan dần. Khi thêm nước vôi trong vào, thì kết tủa tiếp tục xuất hiện. $SO_2+Ba(OH)_2\to BaSO_3+H_2O\\ BaSO_3+SO_2+H_2O\to Ba(HSO_3)_2\\ Ba(HSO_3)_2+Ca(OH)_2\to BaSO_3+CaSO_3+2H_2O$
b. Mẫu sắt tan dần, dd thu được có màu xanh
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$
Khi sục khí $Cl_2$ vào dd thu được thì thu được dd có màu vàng.
$2FeCl_2+Cl_2\xrightarrow{t^\circ} 2FeCl_3$
Nếu cho KOH vào, để ngoài không khí thì xuất hiện kết tủa trắng xanh sau đó chuyển dần thành màu nâu đỏ.
$FeCl_2+2KOH\to 2KCl+Fe(OH)_2$
$4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O\to 4Fe(OH)_3$
c.
Xuất hiện kết tủa trắng.
$3AgNO_3+AlCl_3\to Al(NO_3)_3+AgCl$
Khi để ngoài ánh sáng:
$2AgCl\to 2Ag + Cl_2$
Quỳ tím chuyển màu đỏ (HCl) sau đó mất màu.
$Cl_2+H_2O⇄HCl+HClO$
d.
Có khí mùi sốc thoát ra.
$2KMnO_4+16HCl\to 2KCl + 2MnCl_2+5Cl_2 + 8H_2O$
Khi cho $AgNO_3$ vào dd thu được thì xuất hiện kết tủa trắng.
$KCl+AgNO_3\to AgCl + KNO_3\\ MnCl_2+2AgNO_3\to 2AgCl + Mn(NO_3)_2$
a)
Ban đầu sẽ xuất hiện kết tủa trắng là \(BaSO_3\) tăng dần tới cực đại, sau đó khi \(SO_2\) bắt đầu dư thì kết tủa tan dần tới hết.
\(Ba{(OH)_2} + S{O_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_3} + {H_2}O\)
\(BaS{O_3} + S{O_2} + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(HS{O_3})_2}\)
b)
Khi cho \(Fe\) vào dung dịch \(HCl\) thì \(Fe\) tan dần thu được khí không màu và dung dịch màu trắng xanh.
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Khi sục khí \(Cl_2\) vào dung dịch trên thì muối chuyển dần sang màu nâu đỏ của \(FeCl_3\)
\(2FeC{l_2} + C{l_2}\xrightarrow{{}}2FeC{l_3}\)
Còn khi cho \(KOH\) vào dung dịch thì thu được kết tủa màu trắng xanh là \(Fe(OH)_2\); kết tủa này để lâu trong không khí hóa nâu thành \(Fe(OH)_3\)
\(FeC{l_2} + 2KOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_2} + 2KCl\)
\(4Fe{(OH)_2} + {O_2} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}4Fe{(OH)_3}\)
c)
Cho \(AgNO_3\) tác dụng với \(AlCl_3\) thu được kết tủa trắng là \(AgCl\)
\(3AgN{O_3} + AlC{l_3}\xrightarrow{{}}3AgCl + Al{(N{O_3})_3}\)
Kết tủa này kém bền với ánh sáng nên khi để ngoài ánh sáng phân hủy
\(2AgCl\xrightarrow{{as}}2Ag + C{l_2}\)
Khí \(Cl_2\) tạo ra có tính tẩy màu nên làm mất màu quỳ tím.
d)
Cho \(HCl\) tác dụng với \(KMnO_4\) thì màu tím của thuốc tím nhạt dần đồng thời thu được khí màu xanh lục là \(Cl_2\)
\(2KMn{O_4} + 16HCl\xrightarrow{{}}2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\)
Sau đó cho \(AgNO_3\) vào dung dịch trên thu được kết tủa trắng là \(AgCl\)
\(AgN{O_3} + KCl\xrightarrow{{}}AgCl + KN{O_3}\)
\(2AgN{O_3} + MnC{l_2}\xrightarrow{{}}2AgCl + Mn{(N{O_3})_2}\)
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK