Giải thích các bước giải:

a. Xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan dần. Khi thêm nước vôi trong vào, thì kết tủa tiếp tục xuất hiện. $SO_2+Ba(OH)_2\to BaSO_3+H_2O\\ BaSO_3+SO_2+H_2O\to Ba(HSO_3)_2\\ Ba(HSO_3)_2+Ca(OH)_2\to BaSO_3+CaSO_3+2H_2O$

b. Mẫu sắt tan dần, dd thu được có màu xanh

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

Khi sục khí $Cl_2$ vào dd thu được thì thu được dd có màu vàng.
$2FeCl_2+Cl_2\xrightarrow{t^\circ} 2FeCl_3$

Nếu cho KOH vào, để ngoài không khí thì xuất hiện kết tủa trắng xanh sau đó chuyển dần thành màu nâu đỏ.

$FeCl_2+2KOH\to 2KCl+Fe(OH)_2$

$4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O\to 4Fe(OH)_3$

c.

Xuất hiện kết tủa trắng.

$3AgNO_3+AlCl_3\to Al(NO_3)_3+AgCl$

Khi để ngoài ánh sáng:

$2AgCl\to 2Ag + Cl_2$

Quỳ tím chuyển màu đỏ (HCl) sau đó mất màu.

$Cl_2+H_2O⇄HCl+HClO$

d. 

Có khí mùi sốc thoát ra.

$2KMnO_4+16HCl\to 2KCl + 2MnCl_2+5Cl_2 + 8H_2O$

Khi cho $AgNO_3$ vào dd thu được thì xuất hiện kết tủa trắng.

$KCl+AgNO_3\to AgCl + KNO_3\\ MnCl_2+2AgNO_3\to 2AgCl + Mn(NO_3)_2$

a)

Ban đầu sẽ xuất hiện kết tủa trắng là \(BaSO_3\) tăng dần tới cực đại, sau đó khi \(SO_2\) bắt đầu dư thì kết tủa tan dần tới hết.

\(Ba{(OH)_2} + S{O_2}\xrightarrow{{}}BaS{O_3} + {H_2}O\)

\(BaS{O_3} + S{O_2} + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(HS{O_3})_2}\)

b)

Khi cho \(Fe\) vào dung dịch \(HCl\) thì \(Fe\) tan dần thu được khí không màu và dung dịch màu trắng xanh.

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Khi sục khí \(Cl_2\) vào dung dịch trên thì muối chuyển dần sang màu nâu đỏ của \(FeCl_3\)

\(2FeC{l_2} + C{l_2}\xrightarrow{{}}2FeC{l_3}\)

Còn khi cho \(KOH\) vào dung dịch thì thu được kết tủa màu trắng xanh là \(Fe(OH)_2\); kết tủa này để lâu trong không khí hóa nâu thành \(Fe(OH)_3\)

\(FeC{l_2} + 2KOH\xrightarrow{{}}Fe{(OH)_2} + 2KCl\)

\(4Fe{(OH)_2} + {O_2} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}4Fe{(OH)_3}\)

c)

Cho \(AgNO_3\) tác dụng với \(AlCl_3\) thu được kết tủa trắng là \(AgCl\)

\(3AgN{O_3} + AlC{l_3}\xrightarrow{{}}3AgCl + Al{(N{O_3})_3}\)

Kết tủa này kém bền với ánh sáng nên khi để ngoài ánh sáng phân hủy 

\(2AgCl\xrightarrow{{as}}2Ag + C{l_2}\)

Khí \(Cl_2\) tạo ra có tính tẩy màu nên làm mất màu quỳ tím.

d)

Cho \(HCl\) tác dụng với \(KMnO_4\) thì màu tím của thuốc tím nhạt dần đồng thời thu được khí màu xanh lục là \(Cl_2\)

\(2KMn{O_4} + 16HCl\xrightarrow{{}}2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\)

Sau đó cho \(AgNO_3\) vào dung dịch trên thu được kết tủa trắng là \(AgCl\)

\(AgN{O_3} + KCl\xrightarrow{{}}AgCl + KN{O_3}\)

\(2AgN{O_3} + MnC{l_2}\xrightarrow{{}}2AgCl + Mn{(N{O_3})_2}\)