Đặt n oxit = x (mol) với x =$\frac{3}{2M+16}$ (mol)

PTHH: M2Om+ mH2SO4 → M2(SO4)m + mH2O

x→mx→x (mol)

⇒ mH2SO4 = 98mx (g) ⇒ mdd H2SO4 = 98mx.(100/10) = 980mx(g)

BTKL: m dd sau pư = 3,2 + 980mx (g)

m M2(SO4)m = x.(2M + 96m) (g)

Nồng độ muối:C%=$\frac{x(2M+96)}{3,2+980mx}$ .100%=12,9%

⇒$\frac{2M+96}{3,2/x+980m}$=0,129⇒2M=30,42m+0,4128.$\frac{1}{x}$ 

thay x=$\frac{3,2}{2M+16m}$ vào ta được

2M=30,42m+0,4128.$\frac{2M+16m}{3,2}$ 

⇒1,742M=32,484m⇒M=$\frac{32,484m}{1,742}$ 

Thay m = 1, 2, 3 vào thấy m = 3; M = 56 thỏa mãn

Vậy oxit là Fe2O3.

Giả sử công thức tinh thể là Fe2(SO4)3.nH2O

BTNT Fe: n tinh thể (LT) = nFe2O3 = 3,2/160 = 0,02 mol

Do hiệu suất là 70% nên khối lượng tinh thể thu được: n tinh thể (TT) = 0,02.70% = 0,014 mol

⇒ M tinh thể = 7,868 : 0,014 = 562 (g/mol)

⇒ 400 + 18n = 562 ⇒ n = 9

Vậy công thức của tinh thể là Fe2(SO4)3.9H2O

Đặt n oxit = x (mol) với x =`3/(2M+16)`mol

M2On+nH2SO4→M2(SO4)n+nH2O

→mH2SO4=98nx(g)→mdd H2SO4=98nx.(100/10)=980nx(g)

mdd sau pứ=3,2 + 980nx (g)

mM2(SO4)m=x(2M + 96n) (g)

Nồng độ muối:C%=x(2M+96)/(3,2+980nx) .100%=12,9%

⇒1,742M=32,484m⇒M=32,84m/1,742

m = 3→M = 56(Fe)

Vậy oxit là Fe2O3.

Gọi công thức tinh thể là Fe2(SO4)3.nH2O

Bảo toàn Fe: nFe2(SO4)3.nH2O=nFe2O3 = 3,2/160 = 0,02 mol

Do H%= 70% →nFe2(SO4)3.nH2O = 0,02.70% = 0,014 mol

MFe2(SO4)3.nH2O=7,868/0,014=562

→400+18n=562→n=9

Vậy công thức của tinh thể là Fe2(SO4)3.9H2O

15. CaCO3→CaO+CO2

mCaCO3=500.80/100=400g

nCaCO3=400/100=4mol

Vì H%=50%

→nCaCO3 pứ=4.50/100=2mol

→nCaO=2mol

m rắn=mCaO+mCaCO3 dư+m tạp chất=2.56+2.100+500.20/100=412g