$n_{H_2}=\frac{20,16}{22,4}=0,9mol$ 

$n_{Cl_2}=\frac{12,32}{22,4}=0,55mol$

$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$

$Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2$

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2$

Đặt $Fe=a,Zn=b,Al=c$

40,8 gam hỗn hợp X (Fe, Zn, Al) $⇒56a+65b+27c=40,8(1)$

Tổng số mol $H_2$ của 3 phương trình là $0,9mol⇒a+b+1,5c=0,9(2)$

$2Fe+3Cl_2→^{t^o}2FeCl_3$

$Zn+Cl_2→^{t^o}ZnCl_2$

$2Al+3Cl_2→^{t^o}2AlCl_3$

Mặt khác 0,4 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 12,32lít $Cl _2$

$⇒$$\frac{a+b+c}{0,4}=$ $\frac{1,5a+b+1,5c}{0,55}(3)$ 

$(1),(2),(3)⇒a=0,4;b=0,2;c=0,2$

%$n_{Fe}=\frac{0,4}{0,4+0,2+0,2}=50$%

%$n_{Zn}=n_{Al}=\frac{0,2}{0,4+0,2+0,2}=25$%

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2

a                             1,5a

Fe+2HCl→FeCl2+H2

b                            b

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

c                            c

Gọi nAl=a, nFe=b, nZn=c

27a+56b+65c=40,8(1)

1,5a+b+c=20,16/22,4=0,9(2)

Giả sử 0,4mol X gấp 40,8g X k lần

2Al+3Cl2→2AlCl3

ka     1,5ka

2Fe+3Cl2→2FeCl3

kb    1,5kb

Zn+Cl2→ZnCl2

kc     kc

ka+kb+kc=0,4

→k(a+b+c)=0,4

1,5ka+1,5kb+kc=12,32/22,4=0,55

→k(1,5a+1,5b+c)=0,55

→`(a+b+c)/(1,5a+1,5b+c)=(0,4)/(0,55)`

→0,55a+0,55b+0,55c=0,6a+0,6b+0,4c

→0,05a+0,05b-0,15c=0(3)

Giải (1),(2) và(3) ta được

a=0,2

b=0,4

c=0,2

%nAl=`(0,2)/(0,2+0,2+0,4)`.100%=25%

%nFe`(0,4)/(0,2+0,2+0,4)`.100%=50%

%nZn=100-25-50=25%