Đáp án:

`a, 32,53% ;67,47%` 

`b, CuO`

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

\( \% {m_{Al}}   = 32,5\% ;\% {m_{Fe}} = 67,5\% \)

Oxit là \(CuO\)

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 27x + 56y = 8,3{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25\)

Giải được: \(x=y=0,1\)

\( \to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Al}} = \frac{{2,7}}{{8,3}}.100\%  = 32,5\%  \to \% {m_{Fe}} = 67,5\% \)

Gọi công thức của oxit là \(M_xO_y\)

\({M_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xM + y{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}{\text{ phản ứng}}}} = 0,25.80\%  = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{M_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{y} = \frac{{0,2}}{y}\)

\( \to {M_{{M_x}{O_y}}} = x.{M_M} + 16y = \frac{{16}}{{\frac{{0,2}}{y}}} = 80y \to {M_M} = \frac{{64y}}{x}\)

Thỏa mãn \(x=y=1 \to M_M=64 \to M:Cu\)

Vậy oxit là \(CuO\)