Giải thích các bước giải:

a.

$n_{Fe(NO_3)_2}=0,06\ mol$

$n_{AgNO_3}=0,1\ mol$

$Fe^{2^+}+Ag^+\to Fe^{3^+}+Ag$

Ta có: $n_{Fe^{2^+}}<n_{Ag^+}$

$⇒Fe^{2^+}$ hết

$⇒n_{Ag}=n_{Fe^{2^+}}=0,06\ mol$

$⇒m_{↓}=0,06.108=6,48\ gam$

b. Dung dịch X thu được gồm $Ag^+$ dư và $Fe^{3^+}$

$n_{Fe^{3^+}}=n_{Ag^+\ \text{phản ứng}}=n_{Fe^{2^+}}=0,06\ mol$

$⇒n_{Ag^+\ \text{dư}}=0,1-0,06=0,04\ mol$

Nồng độ mol các chất trong dung dịch X:

$[Ag^+]=\dfrac{0,04}{0,16}=0,25\ M⇒C_{M\ AgNO_3}=0,25\ M$

$[Fe^{3^+}]=\dfrac{0,06}{0,16}=0,375\ M⇒C_{M\ Fe(NO_3)_3}=0,375\ M$

Em tham khảo nha :

Sửa đề : $MgCl_2$ chứ không phải là $Mg(NO_3)_2$ nha em

\(\begin{array}{l}
a)\\
MgC{l_2} + 2AgN{O_3} \to 2AgCl + Mg{(N{O_3})_2}\\
{n_{MgC{l_2}}} = 0,06 \times 1 = 0,06mol\\
{n_{AgN{O_3}}} = 0,1 \times 1 = 0,1mol\\
\dfrac{{0,06}}{1} > \dfrac{{0,1}}{2} \Rightarrow MgC{l_2}\text{ dư}\\
{n_{AgCl}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,1mol\\
{m_{AgCl}} = 0,1 \times 143,5 = 14,35g\\
b)\\
{n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{2} = 0,05mol\\
{n_{MgC{l_2}d}} = 0,06 - \dfrac{{0,1}}{2} = 0,01mol\\
{C_{{M_{Mg{{(N{O_3})}_2}}}}} = \dfrac{{0,05}}{{0,16}} = 0,3125M\\
{C_{{M_{MgC{l_2}}}}} = \dfrac{{0,01}}{{0,16}} = 0,0625M
\end{array}\)