Giải thích các bước giải:

a.

$Zn^{2^+} + 2OH^-\to Zn(OH)_2$

$Zn(OH)_2+2OH^-\to [Zn(OH)_4]^-$

$Zn(OH)_2\xrightarrow{t^\circ} ZnO + H_2O$

Cùng một thể tích dung dịch A ($Zn^{2^+}$, lượng $OH^-$ ở phần hai gấp $\dfrac 52=2,5$ lần phần 1 > khối lượng chất rắn phần 2/ khối lượng chất rắn phần 1

$⇒$ Trong TN1 không xảy ra sự hòa tan kết tủa, trong TN2 đã xảy ra sự hòa tan kết tủa

Xét phần 1: Chỉ xảy ra $(1)$

$⇒OH^-$ hết

Gọi nồng độ dung dịch B là x

$⇒n_{OH^-}=0,2x\ mol$

$⇒n_{ZnO}=0,1x=\dfrac{8,1}{81}=0,1\ mol$

$⇒x=1$

Xét phần 2: Xảy ra (1) và (2)

$⇒n_{OH^-}=0,5\ mol$

$n_{ZnO}=\dfrac{12,15}{81}=0,15\ mol$

Gọi nồng độ dung dịch A là $y$

$⇒n_{Zn^{2^+}}=0,1y\ mol$

$⇒n_{OH^-}=0,2y+0,2y-0,3=0,5\ mol$

$⇒y=2$

b.

$n_{Zn^{2^+}}=0,1.2=0,2\ mol$

$n_{ZnO}=\dfrac{9,72}{81}=0,12\ mol$

$n_{ZnO}=n_{Zn(OH)_2}<n_{Zn^{2^+}}$

$⇒$ Xảy ra 2TH

TH1: Kết tủa đạt cực đại $⇒Zn^{2^+}$ dư

$⇒n_{OH^-}=0,12.2=0,24\ mol$

$⇒C_{M\ dd\ C}=\dfrac{0,24}{0,1}=2,4\ M$

TH2: Kết tủa tan một phần

$⇒n_{OH^-}=0,2.2+(0,2-0,12).2=0,56\ mol$

$⇒[dd \ C]=\dfrac{0,56}{0,1}=5,6\ M$