bài 1

2KMnO4--> K2MnO4+MnO2+O2                                                                                                          3Fe+2O2-->Fe3O4                                                                                                                                  Fe3O4+4H2-->3Fe+4H2O                                                                                                                        Fe+2HCl-->FeCl2+H2                                                                                                                              bài 2                                                                                                                                                      dùng quỳ tím NaOH hóa xanh                                                                                                                  HCl hóa đỏ                                                                                                                                                NaCl ,H2O không đổi màu                                                                                       

dùng AgNO3 nhận NaCl thấy xuất hiện kết tủa  AgNO3+NaCl-->AgCl +NaNO3           

Bài 3 đề bài sai vì kẽm td mà lại ra FeCl2

bài 4

2R+O2-->2RO    

nR=3,6/R

nRO=6/R+16

Theo phương trình nR=nRO

==>3,6/R=6/R+16

R=24

R là Mg

1)

Các phản ứng xảy ra:

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\)

\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

2)

Cho quỳ tím vào các dung dịch trên

+\(NaOH\) làm quỳ tím hóa xanh.

+ \(HCl\) làm quỳ tím hóa đỏ.

+ \(NaCl;H_2O\) không đổi màu quỳ tím.

Cho 2 dung dịch còn lại tác dụng với \(AgNO_3\); dung dịch nào tác dụng tạo kết tủa trắng là \(NaCl\), kết tủa là \(AgCl\); không có hiện tượng là \(H_2O\)

\(NaCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + NaN{O_3}\)

3)

Cái này là kẽm thì muối phải là \(ZnCl_2\)

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{ZnC{l_2}}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)

\({m_{ZnC{l_2}}} = 0,2.(65 + 35,5.2) = 27,2{\text{ gam}}\)

Dùng \(H_2\) khử \(CuO\)

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

\( \to {n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,2.64 = 12,8{\text{ gam}}\)

4)

Phản ứng xảy ra:

\(2R + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2RO\)

Bảo toàn khối lượng:

\({m_R} + {m_{{O_2}}} = {m_{oxit}}\)

\( \to 3,6 + {m_{{O_2}}} = 6 \to {m_{{O_2}}} = 2,4{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = \frac{{2,4}}{{16.2}} = 0,075{\text{ mol}}\)

\( \to {n_R} = 2{n_{{O_2}}} = 0,075.2 = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {M_R} = \frac{{3,6}}{{0,15}} = 24 \to R:Mg\) (magie)