8)

RO + 2HCl -> RCl2 + H2O

0.15 <- 0.3

nRO = 6/0.15 = 40 => Mg

m muối = 0.15 x 95 = 14.25g

9)

R2On + 2bHCl -> 2RCln + bH2O

10.2                        26.7

nR2On = 10.2/(2R + 16n)

=> nRCln = 2R2On = 20.4/(2R + 16n)

mặt khác nRCla = 26.7/(R+35.5n)

R = 9n

n=3, R=27 => Al

10)

nO (oxit) = 1/2HCl = 0.15 mol

=> mO (oxit) = 0.15 x 16 = 2.4g

mFe(oxit) = 8-2.4 = 5.6g

=> nFe = 5.6/56 = 0.1 mol

công thức FeaOb => a : b = 0.1 : 0.15 = 2 : 3

=> Fe2O3

8)

Phản ứng xảy ra:

\(RO + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + {H_2}O\)

 Ta có:

\({n_{HCl}} = 0,3.1 = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{RO}} = {n_{RC{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {M_{RO}} = {M_R} + 16 = \frac{6}{{0,15}} = 40 \to {M_R} = 24 \to R:Mg\)

Vậy \(R\) là \(Mg\) (magie)

\( \to m = {m_{MgC{l_2}}} = 0,15.(24 + 35,5.2) = 14,25{\text{ gam}}\)

9)

Gọi \(n\) là hóa trị của \(R\) suy ra oxit là \(R_2O_n\)

Phản ứng xảy ra:

\({R_2}{O_n} + 2nHCl\xrightarrow{{}}2RC{l_n} + n{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{R_2}{O_n}}} = \frac{{10,2}}{{2{M_R} + 16n}};{n_{RC{l_n}}} = \frac{{26,7}}{{{M_R} + 35,5n}}\)

Vì \({n_{RC{l_n}}} = 2{n_{{R_2}{O_n}}}\)

\( \to \frac{{26,7}}{{{M_R} + 35,5n}} = 2.\frac{{10,2}}{{2{M_R} + 16n}}\)

\( \to M_R=9n\)

Thỏa mãn \(n=3 \to M_R=27 \to R:Al\) (nhôm)

10)

Gọi công thức của oxit sắt là \(Fe_xO_y\)

Phản ứng xảy ra:

\(F{e_x}{O_y} + 2yHCl\xrightarrow{{}}xFeC{l_{\frac{{2y}}{x}}} + y{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{HCl}} = 0,15.2 = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{HCl}}}}{{2y}} = \frac{{0,3}}{{2y}}\)

\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{8}{{\frac{{0,3}}{{2y}}}} = \frac{{160y}}{3}\)

\( \to 56x = \frac{{112y}}{3} \to x:y = \frac{{112}}{3}:56 = 2:3\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)