Đáp án:

Bài 2:

a) Đổi: 400ml= 0,4l

nAl = 5.4/27 = 0.2 (mol) 

2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2 

2---->6---------->2----->3

0,2---->0,6------>0,2--->0,3

CM ddHCl = 0.6/0.4 = 1.5 (M) 

b)

Theo câu a ta có: nH2=0,3 (mol)

nCuO = 32/80 = 0.4 (mol) 

           CuO + H2 --> Cu + H2O (nhiệt độ)

PTHH:  1----->1    (mol)

Đề bài: 0.4---->0.3 (mol)

 Lập tỉ lệ: 0,4/1>0,3/1 

=> H2 hết, CuO dư

Vậy tính theo H2.

Chất rắn thu được gồm: Cu và CuOdu

Theo PT, ta có: nCu=nH2=nCuOpu 0,3 (mol)

=> mCu= 0,3.64= 19,2 (g)

=> nCuOdu= 0,4-0,3= 0,1 (mol)

=> mCuOdu= 0,1.80= 8 (g).

Chất rắn thu được là: 19,2+8=27,2 (g)

 phần trăm khối lượng các chất trong m là: 

%CuO =  19,2/27,2 . 100%= 70,6%

%Cu =  100%- 70,6%= 29,4%

Bài 2:

PTHH:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Dung dịch A là NaOH

a) nNa=4,6/23=0,2(mol)

2Na + 2H2O →2NaOH + H2

0,2---->0,2----> 0,2-----> 0,1

=> mddNaOH= mNa+mH2O-mH2

                       = 4,6+150-0,2= 154,4 (g)

b)

C%NaOH/ddNaOH=0,2.40/154,4.100= 5,2%

2)

Phản ứng xảy ra:

\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)

 Ta có:

\({n_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Ta có:

\({n_{HCl}} = 3{n_{Al}} = 0,2.3 = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to {C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,6}}{{0,4}} = 1,5M\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{CuO}} = \frac{{32}}{{64 + 16}} = 0,4{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{H_2}}}\)

Vậy \(CuO\) dư

\( \to {n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,3{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{CuO{\text{ dư}}}} = 0,4 - 0,3 = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,3.64 = 19,2{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{CuO}} = 0,1.80 = 8{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Cu}} = \frac{{19,2}}{{19,2 + 8}} = 70,6\%  \to \% {m_{CuO}} = 29,4\% \)

3)

Phản ứng xảy ra:

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Na}} = \frac{{4,6}}{{23}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{NaOH}}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{Na}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Bảo toàn khối lượng:

\({m_{Na}} + {m_{{H_2}O}} = {m_{dd\,{\text{A}}}} + {m_{{H_2}}}\)

\( \to 4,6 + 150 = {m_{dd\;{\text{A}}}} + 0,1.2\)

\( \to {m_{dd{\text{ A}}}} = 154,4{\text{ gam}}\)

\({m_{NaOH}} = 0,2.40 = 8{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{NaOH}} = \frac{8}{{154,4}} = 5,18\% \)