Đáp án:

Giải thích các bước giải:a)Gọi công thức tổng quát của hợp chất A là :X02

có nguyên tố X chiếm 50% khối lượng -> khối lượng của oxi trong hợp chất chiếm 50%

Khối lượng của oxi trong hơp chất : 16x2=32(g)

=>Nguyên tố X nặng 32g => nguyên tố X là lưu huỳnh(S)

b)câu này k hiểu lắm :>

c)có phân tử A nặng:32x2=64(g)

Xét phần tử A với oxi ta có:62/32=2 => phân tử A nặn hơn phân tử khí oxi 2 lần

Đáp án:

 \(SO_2\)

Giải thích các bước giải:

 Hợp chất \(A\) tạo bởi 1 nguyên tử \(X\) liên kết với 2 nguyên tử \(O\) nên có dạng \(XO_2\)

\( \to {M_{X{O_2}}} = {M_X} + 2{M_O} = {M_X} + 16.2 = {M_X} + 32\)

\( \to \% {m_O} = \frac{{2{M_O}}}{{{M_A}}} = \frac{{16.2}}{{{M_X} + 16.2}} = 50\%  \to {M_X} = 32 \to X:S\)

Vậy \(A\) là \(SO_2\)

Ý nghĩa: Công thức này cho biết \(A\) tạo bởi 2 nguyên tố \(S\) và \(O\) trong đó có 1 nguyên tử \(S\) liên kết với 2 nguyên tử \(O\).

Và \(M_A=M_S+2M_O=32+16.2=64\)

\({d_{A/{O_2}}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_{{O_2}}}}} = \frac{{64}}{{32}} = 2\)

Vậy \(A\) nặng gấp đôi \(O_2\)