Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bài 5:

$n_{H_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$MO+H_2\xrightarrow{t^o} M+H_2O$

$0,2:0,2:0,2:0,2$

$M_{MO}=\frac{16}{0,2}=80$

$⇒M+16=80$

$⇔M=64(Cu)$

Vậy M là Cu

Bài 6:

$n_{CO}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$M_2O_3+3CO\xrightarrow{t^o} 2M+3CO_2$

$0,1:0,3:0,2:0,3$

$M_{M_2O_3}=\frac{16}{0,1}=160$

$⇒2M+48=160$

$⇔M=56(Fe)$

Vậy M là Fe, $CT oxit:\ Fe_2O_3$

Bài 7:

$n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)$

$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o} xFe+yH_2O$

$\frac{0,15}x:\frac{0,15y}x:0,15:\frac{0,15y}x$

$M_{Fe_xO_y}=\frac{11,6}{\frac{0,15}x}=77,333x$

$⇒56x+16y=77,333x$

$⇔16y=21,333x$

$⇔\frac xy=\frac{16}{21,333}=\frac34$

Vậy ct oxit là $Fe_3O_4$

$V_{H_2}=\frac{0,15y}x.22,4=\frac{0,15.4}3.22,4=4,48(l)$

Xin hay nhất!!!

5)

Gọi oxit của \(M\) là \(MO\)

Phản ứng xảy ra:

\(MO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}M + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{MO}}\)

\( \to {M_{MO}} = {M_M} + 16 = \frac{{16}}{{0,2}} = 80\)

\( \to M_M=64 \to M:Cu\)

Vậy oxit là \(CuO\)

6)

Gọi công thức của oxit có dạng \(M_2O_3\)

Phản ứng xảy ra:

\({M_2}{O_3} + 3CO\xrightarrow{{{t^o}}}2M + 3C{O_2}\)

\( \to {n_{CO}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{{M_2}{O_3}}} = \frac{1}{3}{n_{CO}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {M_{{M_2}{O_3}}} = {M_M} + 3{M_O} = 2{M_M} + 16.3 = \frac{{16}}{{0,1}} = 160\)

\( \to M_M=56 \to M:Fe\)

Suy ra oxit là \(Fe_2O_3\)

7)

Phản ứng xảy ra:

\(F{e_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + y{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{56}} = 0,15{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{x} = \frac{{0,15}}{x}{\text{ mol}}\)

\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{{11,6}}{{\frac{{0,15}}{x}}} = \frac{{232x}}{3} \to \frac{{64x}}{3} = 16y\)

\( \to x:y = \frac{{64}}{3}:16 = 3:4\)

Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{y}{x}{n_{Fe}} = \frac{4}{3}.0,15 = 0,2{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)