MgO+2HCl→MgCl2+H2O

a) nMgO=12/40=0,3mol

→nHCl=0,6mol

mHCl=0,6.36,5=21,9g

b) mdd HCl=21,9.100/19,95=109,77g

mdd spứ=12+109,77=121,77g

mMgCl2=0,3.95=28,5g

C%MgCl2=28,5/121,77.100%=23,4%

c) MgCl2+2NaOH→Mg)2+2NaCl

    0,3         0,6                             0,6

Vì CM các chất spứ bằng nhau nên số mol các chất sau phản ứng cũng bằng nhau

Nếu NaOH dư

Vậy NaOH đã lấy dư 1 nửa so với lượng phản ứng

nNaOH=0,6.2=1,2mol

→CMNaOH=1,2/0,4=3M

Nếu MgCl2 dư

MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2+2NaCl

0,3-0,5x     x                             2x

→0,3-0,5x=x

→x=0,2

CM NaOH=0,2/0,4=0,5M

a,

$n_{MgO}=\dfrac{12}{40}=0,3(mol)$

$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$\to n_{HCl}=2n_{MgO}=0,3.2=0,6(mol)$

$\to m=m_{dd HCl}=0,6.36,5:19,95\%=109,77g$

b,

$n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,3(mol)$

$m_{\text{dd spu}}=12+109,77=121,77g$

$\to C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,3.95.100}{121,77}=23,4\%$

c,

Nồng độ mol bằng nhau $\to$ số mol bằng nhau (do cùng một dung dịch)

$B$ có các chất tan nên có $NaOH$ dư hoặc $MgCl_2$ dư 

$MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2+2NaCl$

* Nếu $NaOH$ dư:

$n_{NaOH\rm pứ}=n_{NaCl}=2n_{MgCl_2}=0,3.2=0,6(mol)$

$\to n_{NaOH\rm dư}=n_{NaCl}=0,6(mol)$

$\to \sum n_{NaOH}=0,6+0,6=1,2(mol)$

$C_{M_{NaOH}}=\dfrac{1,2}{0,4}=3M$

* Nếu $MgCl_2$ dư:

Đặt $n_{NaOH}=x(mol)$

$\to n_{NaCl}=x(mol)$

$n_{MgCl_2\rm dư}=0,3-0,5x(mol)$

$\to 0,3-0,5x=x$

$\to x=0,2$

$C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M$