Đáp án:

b, `Al_2O_3`

c, `m_{dd\ H_2SO_4}=147\ (g).`

d, `V_{dd\ H_2SO_4}=128,61\ (ml).`

Giải thích các bước giải:

`-` Gọi kim loại hóa trị III là `R`.

`\to` Công thức hóa học của oxit kim loại hóa trị II là `R_2O_3`

`-` `n_{R_2O_3}=\frac{10,2}{2R+48}\ (mol).`

`-` `n_{R_2(SO_4)_3}=\frac{34,2}{2R+288}\ (mol).`

a, 

Phương trình hóa học:

`R_2O_3 + 3H_2SO_4 \to R_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

b, 

`-` Theo phương trình: `n_{R_2O_3}=n_{R_2(SO_4)_3}`

`\to \frac{10,2}{2R+48}=\frac{34,2}{2R+288}`

`\to 20,4R+2937,6=68,4R+1641,6`

`\to -48R=-1296`

`\to R=27`

`\to` Kim loại hóa trị II cần tìm là Nhôm `(Al)`.

`\to` Công thức hóa học của oxit kim loại hóa trị III là `Al_2O_3`.

c,

`-` `n_{Al_2O_3}=\frac{10,2}{102}=0,1\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`Al_2O_3 + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

`-` Theo phương trình: `n_{H_2SO_4}=3n_{Al_2O_3}=0,3\ (mol).`

`\to m_{H_2SO_4}=0,3\times 98=29,4\ (g).`

`\to m_{dd\ H_2SO_4}=\frac{29,4}{20%}=147\ (g).`

d,

`-` Ta có: `D_{H_2SO_4}=1,143` $(g/ml)$.

`\to V_{dd\ H_2SO_4}=\frac{147}{1,143}=128,61\ (ml).`

Đáp án:a+b)Gọi X,Y lần lượt là công thức của oxit kim loại (lll)

Công thức của oxit kim loại(lll):X2O3

Phương trình:

X2O3+3H2SO4→X2(SO4)3+3H2O

10,2g                     34,2

10,2/X.2+16.3      34,2/X.2+96.3     

Theo đề bài,ta có phương trình:

10,2/X.2+16.3=34,2/X.2+96.3

⇔X=27:Al(nhôm)

Vậy công thức của oxit ba zơ:Al2O3

c)Số mol của Al2O3:nAl2O3=m/M=10,2/102=0,1(mol)

Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O

0,1 mol  0,3mol      0,1 mol      0,3mol

Khối lượng chất tan của H2SO4:

mct=n.M=0,3.98=29,4(g)

d)mdd=mct.100%/20%=29,4.100%/20%=147(g)

Thể tích dung dịch của H2SO4:

Vdd H2SO4=m/D=147/1,143=128,6(ml)

Đề có sự sai sót,xin sửa lỗi D=1,143 g/ml