Đáp án:

\( {m_{Cu{{(OH)}_2}}}= 392{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Cái này phải cho phản ứng vừa đủ

\(CuS{O_4} + 2NaOH\xrightarrow{{}}Cu{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\)

Ta có:

\({n_{CuS{O_4}}} = {C_{M{\text{ CuS}}{{\text{O}}_4}}}.{V_{dd}} = 2.2 = 4{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng:

\({n_{Cu{{(OH)}_2}}} = {n_{CuS{O_4}}} = 4{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Cu{{(OH)}_2}}} = 4.(64 + 17.2) = 392{\text{ gam}}\)

Đáp án:

`-` `m=m_{Cu(OH)_2}=392\ (g).`

Giải thích các bước giải:

`-` `n_{CuSO_4}=2\times 2=4\ (mol).`

Phương trình hóa học:

`CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4`

`-` Theo phương trình: `n_{Cu(OH)_2}=n_{CuSO_4}=4\ (mol).`

`\to m=m_{Cu(OH)_2}=4\times 98=392\ (g).`