`n_(CuO) = (3,2)/80 = 0,04` `(mol)`

`n_(Fe_2O_3) = 8/160 = 0,05` `(mol)`

`n_(HCl) = 1 . 0,32 = 0,32` `(mol)`

`CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O`

 `Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O`

Số mol `HCl` cần dùng để hòa tan hết lượng oxit trên là :

`n_(HCl) = 2 . n_(CuO) + 6 . n_(Fe_2O_3)`

            `= 2 . 0,04 + 6 . 0,05 = 0,38 > 0,32`

`=> HCl` phản ứng hết, oxit dư.

Trường hợp 1 : `CuO` phản ứng hết, `Fe_2O_3` dư.

`CuO` +` 2HCl` `->` `CuCl_2 + H_2O`

 `0,04`    `0,08`

 `Fe_2O_3` + `6HCl` `-> 2FeCl_3 + 3H_2O`

  `0,04`           `0,24`

`=> n_(Fe_2O_3)`(dư) `= 0,05 - 0,04 = 0,01` `(mol)`

`=> m = 0,01 . 160 = 1,6` `(gam)`

Trường hợp 2 : `Fe_2O_3` phản ứng hết `CuO` dư.

`Fe_2O_3` + `6HCl` `-> 2FeCl_3 + 3H_2O`

  `0,05`          `0,3`

`CuO` + `2HCl` `-> CuCl_2 + H_2O`

 `0,01`     `0,02`

`=> n_(CuO)`(dư) =`0,04 - 0,01 = 0,03` `(mol)`

`=> m = 0,03 . 80 = 2,4` `(gam)`

 Từ hai trường hợp `=> 1,6 < m < 2,4`