Ta có sơ đồ

$\begin{cases}Al\\ Al_2O_3\\CuO\\\end{cases}+H_2SO_4\to B : \begin{cases}Al_2(SO_4)_3\\CuSO_4\\\end{cases}+0,3(mol)H_2$

`B+0,2(mol)KOH->` Hết `H^+`

`B+2,4(mol)KOH->` Hết kết tủa `Al^{3+}`

Bài giải:

Gọi số mol của `Al_2O_3` là `x`

`n_{CuO}` là `y`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

Theo phương trình

`n_{Al}=2/3 n_{H_2}=0,2(mol)`

`->n_{H_2SO_4(pứ 1)}=0,3(mol)`

Do để bắt đầu kết tủa cần `0,2(mol) KOH`

`->2KOH+H_2SO_4->K_2SO_4+2H_2O`

`->n_{H_2SO_4(dư)}=0,1(mol)`

`->n_{H_2SO_4(pứ)}=2.0,5-0,1=0,9(mol)`

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

`Al_2O_3+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2O`

Theo phương trình

`->3x+y=0,9-0,3=0,6(1)`

Lại có khi kết tủa không thay đổi nữa thì kết tủa chỉ còn `Cu(OH)_2`

`->Al(OH)_3` tan hết

Do đó

`2KOH+H_2SO_4->K_2SO_4+2H_2O`

`Al_2(SO_4)_3+8KOH->2KAlO_2+3K_2SO_4+4H_2O`

`2KOH+CuSO_4->Cu(OH)_2+K_2SO_4`

Bảo toàn `Al`

`->n_{Al_2(SO_4)_3}=x+\frac{0,2}{2}=x+0,1(mol)`

`n_{CuSO_4}=y(mol)`

Theo phương trình

`n_{KOH}=8(x+0,1)+2y+0,2`

`->2,4-1=8x+2y`

`->4x+y=0,7(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,3(mol)\\\end{cases}$

`->m_{X}=0,1.102+0,3.80+0,2.27=39,6(g)`

`->%m_{Al_2O_3}=\frac{10,2}{39,6}.100=25,76%`

`->%m_{CuO}=\frac{0,3.80}{39,6}.100=60,61%`

`->%m_{Al}=100-25,76-60,61=13,63%`