Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Phương trình hóa học là

 Phương trình hoá học :
SO2+Ca(OH)2-->CaSO3+H2O

b) nSo2 =1,12/22,4=0,05mol

nCa(OH) 2=0,1.0,7=0,07mol

0,05 mol SO2 tác dụng với 0,05 mol Ca(OH)2 sinh ra 0,05 mol CaSO3 và dư 0,07 – 0,05 = 0,02 (mol) Ca(OH)2 .

⇒ mCaSO3 = 120 x 0,05 = 6 (gam)

⇒ mCa(OH)2 = 74 x 0,02 = 1,48 (gam)

chúc bạn học tốt , nocopy

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $n_{SO2}$ = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,05 mol

700 ml = 0,7 l

$n_{Ca(OH)2}$ = 0,7 x 0,1 = 0,07 mol

a/ $SO_{2}$ + $Ca(OH)_{2}$ → $CaSO_{3}$ + $H_{2}O$

        0,05    →     0,05          →     0,05          →    0,05        mol

 SO2 phản ứng hết , Ca(OH)2 còn dư

b/ mCaSO3 = 0,05 x 120 = 6 g

nCa(OH)2dư = 0,07 - 0,05 = 0,02 mol

mCa(OH)2dư = 0,02 x 74 = 1,48 g