Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

a          2a                                  2a

Gọi nCu phản ứng = a mol

=> nAg tạo ra = 2a mol

khối lượng dd giảm = khối lượng chất rắn tăng

= 2a x 108 - 64a = 30.4

=> a = 0.2 mol

=> mAg = 0.2 x 2 x 108 = 43.2 g

dd thu được + HCl:

AgNO3 + HCl => AgCl + HNO3

  0.2                        0.2

nAgCl = 28.7/143.5 = 0.2 mol = nAgNO3 dư

nAgNO3 ban đầu = nAgNO3 pư với Cu +nAgNO3 dư

= 0.2 x 2 + 0.2 = 0.6 mol

=> C% AgNO3 = 0.6 x 170 /200 = 51%

a,

$m_{\text{dd giảm}}=m_{Ag}-m_{Cu\text{pứ}}$

Đặt $x$ là số mol $AgNO_3$ phản ứng 

$Cu+2AgNO_3\to Cu(NO_3)_2+2Ag$

$\to n_{Ag}=x(mol); n_{Cu}=\dfrac{n_{Ag}}{2}=0,5x(mol)$

$\to 108x-64.0,5x=30,4$

$\to x=0,4$

$\to m_{Ag}=0,4.108=43,2g$

b,

$n_{AgCl}=\dfrac{28,7}{143,5}=0,2(mol)$

$AgNO_3+HCl\to AgCl+HNO_3$

$\to n_{AgNO_3\rm dư}=0,2(mol)$

$\to \sum n_{AgNO_3}=0,2+0,4=0,6(mol)$

$\to$ $C\%_{AgNO_3}=\dfrac{0,6.170.100}{200}=51\%$