Câu 16 D 

 Giải thích các bước giải:

tạo muối sắt (III): 3,4

tao muoi sat (II): 1,2,5

Câu 17 A: Đề cho Số mol Fe = gấp đôi số mol Al, vậy cho số mol Fe là 0.2 mol đi, thì suy ra số mol Al là 0.1 mol

%mFe= 0.2x56x100/(0.2x56+0.1x27)= 80,6, vậy suy ra %mAl= 100-80,6=19.4%

Câu 18 B: đặt số mol cho Fe2O3 và CuO lan luot la a và b,viết pthh của 2 oxide trong acid ra, đc hệ pt

160a+ 80b =32

6a+2b =1

giải ra được a=0.1, b=0.2, Phần trăm theo số mol của CuO= 0.2x100/0.1+0.2 = 67%

Câu 19 D: đặt số mol cho NaOH và KOH lll a và b,viết pthh của 2 base trong acid ra, đc hệ pt

a=2b

a/2 + b/2 =0.15 (pt tổng số mol HCl)

giải hệ pt ra a=0.2, b=0.1. vậy suy ra %mKOH= 0.1x56x100/(0.1x56+0.2x40)= 41%

Câu 20 C: R2On + 2nHCl = 2RCln + nH2O

đặt số mol oxide là a, viết đc hệ pt

a(2R+ 16n)= 16

2an=0.6

chia 2 vế của 2 pt cho nhau, đơn giản mất a, còn lại 1 pt là 22.4n=1.2R

biện luận n với các giá trị lll 1,2,3 , vs n=3, R=56 (nhận) là Fe

16)

Các phản ứng xảy ra:

\(FeO + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}O\)

\(Fe{(OH)_2} + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + 2{H_2}O\)

\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)

\(Fe{(OH)_3} + 3HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_3} + 3{H_2}O\)

\(FeO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}O\)

Số phản ứng tạo muối sắt (II) là 3; số phản ứng tạo muối sắt (III) là 2.

Chọn \(B\)

17)

Giả sử có 1 mol \(Al\) suy ra có 2 mol \(Fe\)

\( \to {m_{Al}} = 1.27 = 27{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Fe}} = 2.56 = 112{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{hh}} = {m_{Al}} + {m_{Fe}} = 27 + 112 = 139{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{112}}{{139}}.100\%  = 80,6\%  \to \% {m_{Al}} = 19,4\% \)

Chọn \(A\)

18)

Gọi số mol \(CuO;Fe_2O_3\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 80x + 160y = 32{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(HCl\)

\(CuO + 2HCl\xrightarrow{{}}CuC{l_2} + {H_2}O\)

\(F{e_2}{O_3} + 6HCl\xrightarrow{{}}2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{HCl}} = 2{n_{CuO}} + 6{n_{F{e_2}{O_3}}} = 2x + 6y = 1{\text{ mol}}\)

Giải được:

\(x=0,2;y=0,1\)

\( \to \% {n_{CuO}} = \frac{{0,2}}{{0,2 + 0,1}}.100\%  = 67\% \)

Chọn \(B\)

19)

Gọi số mol \(KOH\) là \(x\) suy ra \(NaOH\) là \(2x\)

Phản ứng xảy ra:

\(2NaOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

\(2KOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{14,7}}{{98}} = 0,15{\text{ mol = }}\frac{1}{2}{n_{NaOH}} + \frac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,5x + 0,5.2x\)

Giải được: \(x=0,1\)

\( \to {m_{KOH}} = 56x = 5,6{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{NaOH}} = 40.2x = 8{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{KOH}} = \frac{8}{{8 + 5,6}}.100\%  = 59\% \)

Chọn \(C\).

20)

Phản ứng xảy ra:

\({R_2}{O_n} + 2nHCl\xrightarrow{{}}2RC{l_n} + n{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{R_2}{O_n}}} = \frac{{{n_{HCl}}}}{{2n}} = \frac{{0,6}}{{2n}} = \frac{{0,3}}{n}\)

\( \to {M_{{R_2}{O_n}}} = 2{M_R} + 16n = \frac{{16}}{{\frac{{0,3}}{n}}} = \frac{{160n}}{3} \to {M_R} = \frac{{56n}}{3}\)

Thỏa mãn \(n=3 \to M_R=56 \to R:Fe\)

Chọn \(C\)