Cho 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% (D = 1,04 g/ml) vào 100 ml dung dịch H2SO4 20% (D=1,14 g/ml). Tính nồng độ %, nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứ
Cho 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% (D = 1,04 g/ml) vào 100 ml dung dịch H2SO4 20% (D=1,14 g/ml). Tính nồng độ %, nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). CÓ AI BIẾT GIÚP EM VỚI Ạ EM ĐANG CẦN GẤP CHÂN THÀNH CẢM ƠN
Lời giải 1 :
BaCl2 + H2SO4 => BaSO4↓ + 2HCl
mBaCl2=5,2.400/100=20,8g
=> nBaCl2=20,8/208=0,1mol
mdd H2SO4=100.1,14=114g
=> mH2SO4=22,8g
=> nH2SO4=22,8/98=57/245mol
Vì 0,1 < 57/245 => BaCl2 hết , H2SO4 dư = 57/245 - 0,1 =13/98mol
=> mH2SO4(dư)=13/98 . 98 = 13g
=> mdd(spư)=400+114=514g
=> C%H2SO4=13/514 . 100%=2,529%
CmH2SO4=13/98:0,1=65/49M
=> C%HCl=7,3/514 . 100%=1,420%
CmHCl=0,2/0,1=2M
CHÚC BẠN HỌC TỐT :)))
Thảo luận
Lời giải 2 :
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 9
Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!
Nguồn : ADMIN :))Xem thêm tại https://loigiaisgk.com/cau-hoi or https://giaibtsgk.com/cau-hoi
Copyright © 2021 HOCTAPSGK