CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

nCuO=16/80=0,2mol

→nH2SO4=0,2mol

mH2SO4=0,2.98=19,6g

mdd H2SO4=19,6.100/20=98g

mH2O=98-19,6=78,4g

mH2O spứ=78,4+0,2.18=82g

mCuSO4=0,2.160=32g

Gọi mCuSO4.5H2O=a

→nCuSO4.5H2O=a/250

→mCuSO4 tách=160a/250=0,64a

mH2O tách=a.18.5/250=0,36a

mCuSO4 còn=32-0,64a

mH2O còn=82-0,36a

Vì ở 10 độ C S=17,4

⇒$\frac{32-0.64a}{82-0,36a}$=$\frac{17,4}{100}$ 

⇒a=30,725g

`n_{CuO}=\frac{16}{80}=0,2(mol)`

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

Theo phương trình

`n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,2(mol)`

`->m_{dd H_2SO_4}=\frac{0,2.98}{20%}=98(g)`

`->m_{dd}=16+98=114(g)`

`->C%_{CuSO_4}=\frac{0,2.160}{114}.100=28,07%`

Gọi `a` là số mol `CuSO_4 .5H_2O` tách ra

`->n_{CuSO_4(\text{còn lại})}=0,2-a(mol)`

`->m_{dd}=114-250a(g)`

Lại có nồng độ của `CuSO_4` ở `10^oC` là 

`C%_{CuSO_4}=\frac{17,4}{17,4+100}.100=14,82%`

`->\frac{160.(0,2-a)}{114-250a}.100=14,82%`

`->32-160a=16,8948-37,05a`

`->122,95a=15,1052`

`->a\approx 0,1229(mol)`

`->m_{CuSO_4 .5H_2O}=0,1229.250=30,725(g)`