Axit no đơn hở có công thức chung: CnH2nO2

CnH2nO2 + (3n/2 - 1/2) O2 => nCO2 + nH2O.

dựa vào phương trình CO2 = nH2O = 13,44/22,4 = 0.6 mol

sản phẩm cháy gồm CO2, H2O khi cho qua dd Ca(OH)2 thì khối lượng bình tăng lên = mCO2 + mH2O

= 0.6 x 44 + 0.6 x 18 = 37.2g

Đáp án:

\({m_{bình{\text{ tăng}}}}= 37,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Axit no đơn chức mạch hở có dạng \(C_nH_{2n}O_2\)

Đốt cháy \(X\)

\({C_n}{H_{2n}}{O_2} + (1,5n - 1){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + n{H_2}O\)

Theo phản ứng:

\({n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol}}\)

Cho sản phẩm cháy qua \(Ca(OH)_2\) dư

\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

Khối lượng bình tăng là khối lượng của \(CO_2;H_2O\)

\( \to {m_{bình{\text{ tăng}}}} = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 0,6.44 + 0,6.18 = 37,2{\text{ gam}}\)