Phương pháp bảo toàn e sử dụng cho phản ứng oxi hóa khử, tính toán dựa trên 2 quá trình cho - nhận e của chất oxi hóa và chất khử.

Ví dụ khi Fe + HNO3 tạo ra sản phẩm khử NO thì:

Fe => Fe+3   +3e

N+5 (NO3-)  + 3e => N+2 (NO)

chuyển vế đổi dấu thì cũng ra như trong đề bài của e:

Fe - 3e  => Fe+3 

N+5 (NO3-)  => N+2 (NO)  - 3e 

bảo toàn e: tổng mol e cho = tổng mol e nhận.

=> 3nFe = 2nNo

- Nguyên tử trung hòa về điện. Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là $ion$.

- Trong các phản ứng hóa học học, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8 electron hay 2 electron ở heli) nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành $\text{ion dương}$, gọi là $cation$.

VD: $Magie$ có cấu hình như sau: $1s^22s^22p^63s^2$ dựa vào cấu hình ta có thể thấy nguyên tố $Magie$ dễ dàng nhường đi $2e$ để đạt được cấu hình electron bền vững. 

                    $Mg-2e→Mg^{2+}$
- Trong các phản ứng hóa học học, để đạt cấu hình electron bền của khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận electron từ nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành $\text{ion âm}$, gọi là $anion$.

VD: Cấu hình electron của nguyên tử $F$ là $1s^22s^22p^5$, lớp ngoài cùng có 7 electron dễ nhận thêm 1 electron để đạt cấu hình bền vững.

                 $F+1e→F^-$