CÂU 1 

a) Fe+2HCl->FeCl2+H2

b) nFe=2,8:56=0,05mol

     m chất tan HCl= 200x18,25%=36,5(g)->nHCl=1mol

                         Fe+2HCl->FeCl2+H2

n sử dụng        0,05  1                          (mol)

n phản ứng     0,05 ->0,1->0,05          (mol)

n dư                         0,9                        (mol)

Vậy chất dư là HCl và m HCl dư=0,9x36,5=32,85(g)

c) m dung dịch sau phản ứng=2,8+200=202,8(g)

   C%FeCl2=$\frac{0,05*127}{202,8}$ *100%=3,13%

   C%HCl dư=$\frac{32,85}{202,8}$ *100%=16,2%

CÂU 2

a) CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

b) nCu=3,2:64=0,05MOL

     mH2SO4 =100x20%=20(g)->nH2S04=20:98=0,2mol

                        CuO+H2SO4->CuSO4+H2O

n sử dụng        0,05    0,2                      (mol)

n phản ứng     0,05->0,05->0,05          (mol)

n dư                           0,15                     (mol)

m dung dịch sau phản ứng=3,2+100=103,2(g)

C%CuSO4=$\frac{0,05*160}{103,2}$ *100%=7,75%

C%H2SO4 dư =$\frac{0,15*98}{103,2}$ *100%=14,24%

("x" và "*" đều là dấu nhân nhé:))))

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{m_{HCl}} = \dfrac{{200 \times 18,25}}{{100}} = 36,5g\\
{n_{HCl}} = \dfrac{{36,5}}{{36,5}} = 1mol\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{2,8}}{{56}} = 0,05mol\\
\dfrac{{0,05}}{1} < \dfrac{1}{2} \Rightarrow HCl\text{ dư}\\
{n_{HC{l_d}}} = 1 - 2 \times 0,05 = 0,9mol\\
{m_{HC{l_d}}} = 0,9 \times 36,5 = 32,85g\\
c)\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05ml\\
{m_{FeC{l_2}}} = 0,05 \times 127 = 6,35g\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05mol\\
{m_{ddspu}} = 2,8 + 200 - 0,05 \times 2 = 202,7g\\
C{\% _{HC{l_d}}} = \dfrac{{32,85}}{{202,7}} \times 100\%  = 16,2\% \\
C{\% _{FeC{l_2}}} = \dfrac{{6,35}}{{202,7}} \times 100\%  = 3,13\% \\
2)\\
a)\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{CuO}} = \dfrac{{32}}{{80}} = 0,04mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{100 \times 20}}{{100}} = 20g\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{20}}{{98}} = 0,2mol\\
\dfrac{{0,04}}{1} < \dfrac{{0,2}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}S{O_4}d}} = 0,2 - 0,04 = 0,16mol\\
{n_{CuS{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,04mol\\
C{\% _{{H_2}S{O_4}d}} = \dfrac{{0,16 \times 98}}{{3,2 + 100}} \times 100\%  = 15,2\% \\
C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,04 \times 160}}{{3,2 + 100}} \times 100\%  = 6,2\% 
\end{array}\)