Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`276g`

Giải thích các bước giải:

Ta có: Ở `20°C`

Cứ `115g` `FeBr_2. 6H_2O` tan vào `100g` nước tạo `215g` dung dịch bão hòa

Vậy khối lượng `FeBr_2. 6H_2O` có trong `516g` dung dịch bão hòa là:

`m={516.115}/{215}=276g`

Xác định khối lượng $FeBr_2$ có trong $516g$ dung dịch bão hoà?

* Giải:

Giả sử có $115g$ $FeBr_2.6H_2O$ 

Để pha thành dung dịch bão hoà thì cần $100g$ nước 

$n_{FeBr_2.6H_2O}=\dfrac{115}{56+80.2+18.6}=\dfrac{115}{324}(mol)$

$\to n_{FeBr_2}=\dfrac{115}{324}(mol)$

$\to C\%_{\text{bão hoà}}=\dfrac{\dfrac{115}{324}.216.100}{115+100}=\dfrac{4600}{129}\%$

Vậy trong $516g$ dd bão hoà có:

$m_{FeBr_2}=516.\dfrac{4600}{129}\%=184g$