Trang chủ Hóa Học Lớp 9 Cho 32g hh CuO và Fe2O3 tan hết trong 500ml...

Cho 32g hh CuO và Fe2O3 tan hết trong 500ml dd HNO3 . Sau phản ứng trung hòa lượng axit dư bằng 50g dd Ca(OH)2 7,4% rồi cô cạn dd thu được 88,8 gam muối khan.

Câu hỏi :

Cho 32g hh CuO và Fe2O3 tan hết trong 500ml dd HNO3 . Sau phản ứng trung hòa lượng axit dư bằng 50g dd Ca(OH)2 7,4% rồi cô cạn dd thu được 88,8 gam muối khan. Tính % m mỗi oxit ban đầu và Cm dd HNO3

Lời giải 1 :

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`PTHH:`

`CuO + 2HNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + H_2O`          `(1)`

`Fe_2O_3 + 6HNO_3 \to 2Fe(NO_3)_3 + 3H_2O`        `(2)`

`Ca(OH)2 + 2HNO_3 \to Ca(NO_3)_2 + 2H_2O`      `(3)`

Đặt `n_{CuO} =a mol`

       `n_{Fe_2O_3} =b mol`

`=> 80a+160b=32`     `(4)`

Theo pt:

`n_{Cu(NO_3)_2}=n_{CuO}=a mol`

`n_{Fe(NO_3)_3}=2.n_{Fe_2O_3 }=2b mol`

`n_{Ca(OH)_2}={50.7,4%}/{74}=0,05 mol`

Theo pt:

`n_{Ca(NO_3)_2}=n_{Ca(OH)_2}=0,05 mol`

Tổng khối lượng muối là:

`m=188a+484b+164.0,05=88,8`

`=> 188a+484b=80,6`       `(5)`

$(4)(5) => \begin{cases} a=0,3 \\ b=0,05 \end{cases}$

Phần trăm mỗi oxit ban đầu là:

`%m_{CuO}={0,3.80}/{32}.100=75%`

`%m_{Fe_2O_3} =100%-75%=25%`

Theo pt:

`n_{HNO_3}=2a+6b=2.0,3+6.0,05=0,9 mol`

`=> CM_{HNO_3}={0,9}/{0,5}=1,8M`

Thảo luận

Lời giải 2 :

gọi mol  CuO  LÀ X;Fe203  là y

klượng hh= 80x+160y=32g(1)

mCa(OH)2 = 50.7,4:100=3,7->n Ca(OH)2=3,7:74=0,05 mol

hòa tan -hno3 ta được

cuo+ 2hno3 ----> cu(no3)2+ h2o

x => 2x => x

fe2o3+6hno3 -----> 2 fe(no3)3 + h2o

y => 6y => 2y

chung hòa axit

2hno3+ ca(oh)2 ----> ca(no3)2 + 2H2O

0,05 -----> 0,05

m ca(no3)2 = 0,05.164= 8,2g

mà bài cho 88,8 g muối khô

----> m 2 muối còn lại= 88,8- 8,2= 80,6g

hay 188x+ 242.2y= 80,6(2)

từ (1) và (2) giải hệ phương trình ta được:

x= 0,3

y=0,05

% axit trong hh đầu :37,8:56,7.100=66,7%

nồng độ mol= 0,9: 0,5=1,8M.

Bạn có biết?

Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.

Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thư

Tâm sự 9

Lớp 9 - Là năm cuối ở cấp trung học cơ sở, sắp phải bước vào một kì thi căng thẳng và sắp chia tay bạn bè, thầy cô và cả kì vọng của phụ huynh ngày càng lớn mang tên "Lên cấp 3". Thật là áp lực nhưng các em hãy cứ tự tin vào bản thân là sẻ vượt qua nhé!

Nguồn : ADMIN :))

Liên hệ hợp tác hoặc quảng cáo: gmail

Điều khoản dịch vụ

Copyright © 2021 HOCTAPSGK