Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`21,312g`

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol `FeSO_4. 7H_2O` cần hòa tan là a mol

`=> n_{FeSO_4 }=a mol`

Khối lượng tinh thể:

$m_{t t}=a.(56+96+7.18)=278a g$

Khối lượng dung dịch sau khi pha:

`m_{dd}=(270+278a)g`

Ta có:

`C%_{FeSO_4} =4%`

`=> 152a=4%.(270+278a)`

`=> 152a=10,8+11,12a`

`=> 140,88a=10,8`

`=> a={45}/{587} `

Khối lượng tinh thể `FeSO_4. 7H_2O` là:

`m={45}/{587}.278=21,312g`

Gọi số mol `FeSO_4 .7H_2O` cần hòa tan là `a`

`->n_{FeSO_4}=a(mol)`

`m_{FeSO_4 .7H_2O}=271a`

`->m_{dd}=270+278a`

Lại có `C%_{FeSO_4}=4%`

`->\frac{152a}{270+278a}=4%`

`->152a=10,8+11,12a`

`->140,88a=10,8`

`->a=\frac{45}{587}(mol)`

`->_{FeSO_4 .7H_2O}=\frac{45}{587}.278\approx 21,31(g)`