Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)$n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

Vì $Ag$ ko phản ứng với $H_2SO_4$ nên $0,6mol H_2$ là sản phẩm của $Al$ phản ứng với $H_2SO_4$

$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

$0,4:0,6:0,2:0,6$

$m_{Al}=0,4.27=10,8(g)$

$m_{Ag}=12-10,8=2,8(g)$

%$m_{Al}=\frac{10,8}{12}.100=90$%

%$m_{Ag}=100-90=10$%

b)$m_{dd\ H_2SO_4}=0,6.98:7,35$%$=800(g)$

$V_{dd\ H_2SO_4}=\frac{800}{1,025}≈780,5(ml)$

Xin hay nhất!!!

  a) $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2$

     $Ag$ không tác dụng được với dung dịch $H_2SO_4$ loãng.

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6(mol)$

          $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}×0,6=0,4(mol)$

 $m_{Al}=0,4×27=10,8(g)$

 $m_{Ag}=12-10,8=1,2(g)$

⇒ %$m_{Al}=\dfrac{10,8}{12}×100$% $=$ $90$%

⇒ %$m_{Ag}=100$% $-$ $90$% $=$ $10$%

  b) Ta có: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,6(mol)$

  → $m_{H_2SO_4}=0,6×98=58,8(g)$

Mặt khác ta lại có: $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{58,8×100}{7,35}=800(g)$

⇒ $V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{dd}}{d}=\dfrac{800}{1,025}=780,5(ml)=0,7805(l)$