`a,`

`Zn` sẽ ưu tiên phản ứng với `Fe^{3+}` để đưa về `Fe^{2+}` trước , sau đó phản ứng với `Cu^{2+}`

Cuối cùng còn dư sẽ phản ứng với `Fe^{2+}` 

`Zn+Fe_2(SO_4)_3->ZnSO_4+2FeSO_4`

Theo phương trình

`n_{Fe_2(SO_4)_3}>n_{Zn}`

`->Zn` tan hết , dung dịch vẫn còn `Fe^{3+}`

`b,`

Phản ứng trung hòa giữa `HCl` và `KOH` sẽ ưu tiên phản ứng trước sau đó mới đến kết tủa cho `Al_2(SO_4)_3`

`HCl+KOH->KCl+H_2O`

`Al_2(SO_4)_3+6KOH->2Al(OH)_3+3K_2SO_4`

`KOH` còn dư sẽ hòa tan kết tủa `Al(OH)_3`

`Al(OH)_3+KOH->KAlO_2+2H_2O`

`c,`

Không có hiện tượng

`d,`

Có kết tủa `Al(OH)_3` xuất hiện sau đó bị hòa tan , dung dịch trở thành trong suốt

`3Ba(OH)_2+Al_2(SO_4)_3->3BaSO_4+2Al(OH)_3`

`Ba(OH)_2+2Al(OH)_3->Ba(AlO_2)_2+4H_2O`

`e,`

`Zn` đứa `FeCl_3->FeCl_2` sau đó mới đưa `FeCl_2->Fe`

`Zn+2FeCl_3->ZnCl_2+2FeCl_2`

Theo phương trình

`n_{Zn(1)}=1/2 n_{FeCl_3}=1,05(mol)`

`->n_{Zn(2)}=1,2-1,05=0,15(mol)`

`Zn+FeCl_2->ZnCl_2+Fe`

Theo phương trình

`n_{FeCl_2}=0,15(mol)`

Vậy dung dịch sau phản ứng thu được gồm `1,2(mol) ZnCl_2` và `1,95(mol) FeCl_2` 

Chất rắn thu được là `0,15(mol) Fe`

Đáp án: $3$

Giải thích các bước giải:

a,

$n_{Fe^{3+}}=1,2a.2=2,4a(mol)$

$n_{Cu^{2+}}=a(mol)$

$Zn+2Fe^{3+}\to Zn^{2+}+2Fe^{2+}$

$\to Fe^{3+}$ dư $\to Zn$ tan hết, không có chất rắn 

b,

$n_{H^+}=a(mol)$

$n_{Al^{3+}}=2,4a(mol)$

$n_{OH^-}=10a(mol)$

$H^++OH^-\to H_2O$ 

$\to$ còn $9a$ mol $OH^-$

$Al^{3+}+3OH^-\to Al(OH)_3$

$n_{Al(OH)_3}=2,4a(mol)$

Còn $9a-2,4a.3=1,8a(mol)$ $OH^-$

$Al(OH)_3+OH^-\to [Al(OH)_4]^-$

$\to$ dư $Al(OH)_3$

c,

Không phản ứng 

d,

Kết tủa là $BaSO_4$ 

e,

$n_{Fe^{3+}}=2,1(mol)$

$Zn+2Fe^{3+}\to Zn^{2+}+2Fe^{2+}$

$\to n_{Fe^{2+}}=2,1(mol)$

Còn $0,15$ mol $Zn$ 

$Zn+Fe^{2+}\to Zn^{2+}+Fe$

$\to$ tạo $0,15$ mol rắn $Fe$

$\Rightarrow b, d, e$ thu được chất rắn