Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`n_{SO_3}=4÷80=0,05 mol`

`a)`

`SO_3 + H_2O \to H_2SO_4 `

Theo pt:

`n_{H_2SO_4} =nSO3=0,05 mol`

Nồng độ phần trăm dung dịch thu được là:

`C%_{H_2SO_4} ={0,05.98}/{500}.100=0,98%`

`b)`

`CaO + H_2SO_4 \to CaSO_4 + H_2O `

Theo pt:

`n_{CaO}=n_{H_2SO_4} =0,05 mol`

Khối lượng `CaO` cần là:

`m_{CaO}=0,05.56=2,8g`

a.

$ n_{ SO_3 } = \dfrac{ m}{ M } = \dfrac{ 4 }{ 80 }  = 0,05 (mol) $ 

$ SO_3 + H_2O \to H_2SO_4 $ 

Theo phương trình : 

$ n_{ H_2SO_4 } = n_{ SO_3 } = 0,05 (mol) $ 

$ \to m_{ H_2SO_4 } = n \times M = 0,05 \times 98 = 4,9 (g) $ 

$ m_{ dd } = m_{ SO_3 } + m_{ H_2O} = 4 + 500 = 504 (g) $

$ \to C\%_{ H_2SO_4} = \dfrac{ m_{ ct}} { m_{d d }} \times 100\% = \dfrac{ 4,9 }{ 504 } \times 100 = 0,972\% $ 

b.

Phương trình : 

$ CaO + H_2SO_4 \to CaSO_4 + H_2O $ 

Theo phương trình : 

$ n_{ CaO }  = n_{ H_2SO_4 } = 0,05 (mol) $ 

$ \to m_{ CaO } = n \times M = 0,05 \times 56  = 2,8 (g) $