a. PTHH: 2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

nKNO3=20.2/101=0.2(mol)

Theo PT ta có: nKNO2=nKNO3=0.2(mol)

=>mKNO2=0.2x85=17(g)

b. PTHH:

C+O2->CO2 (1)

S+O2->SO2 (2)

Theo (1): nO2=nCO2=0.2*92/100=0.184(mol)

=>VCO2=0.184x22.4=4.1216(l)

Theo (2) =>nSO2=0.2x4/100=0.008(mol)

=>VSO2=0.008*22.4=0.1792(l)

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

\({m_{KN{O_2}}}  = 17{\text{ gam}}\)

\(m=1,2834gam\)

\( {V_{C{O_2}}}  = 2,20416{\text{ lít}}\)

\({V_{S{O_2}}}  = 0,03584{\text{ lít}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2KN{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KN{O_2} + {O_2}\)

Ta có:

\({n_{KN{O_3}}} = \frac{{20,2}}{{39 + 14 + 16.2}} = 0,2{\text{ mol}} = {n_{KN{O_2}}}\)

Chất rắn còn lại là \(KNO_2\)

\( \to {m_{KN{O_2}}} = 0,2.(39 + 14 + 16.2) = 17{\text{ gam}}\)

\({n_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KN{O_3}}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Đốt cháy than

\(C + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}\)

\(S + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}S{O_2}\)

\({m_C} = 92\% .m = 0,92m{\text{ gam;}}{{\text{m}}_S} = 4\% .m = 0,04m{\text{ gam}}\)

\( \to {n_C} = \frac{{0,92m}}{{12}};{n_S} = \frac{{0,04m}}{{32}}\)

\( \to {n_{{O_2}}} = {n_C} + {n_S} = \frac{{0,92m}}{{12}} + \frac{{0,04m}}{{32}} = 0,1{\text{ mol}}\)

Giải được:

\(m=1,2834gam\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_C} = \frac{{0,92m}}{{12}} = 0,0984{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{S{O_2}}} = {n_S} = \frac{{0,04m}}{{32}} = 0,0016{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{C{O_2}}} = 0,0984.22,4 = 2,20416{\text{ lít}}\)

\({V_{S{O_2}}} = 0,0016.22,4 = 0,03584{\text{ lít}}\)