Đáp án:

 \(A\)

Giải thích các bước giải:

 \(HCOOCH_3\) có CTPT là \(C_2H_4O_2\)

\(CH_2(COOCH_3)_2\) có CTPT là \(C_5H_8O_4\)

\((HCOO)_3C_5H_9\) có CTPT là \(C_8H_{12}O_6\)

Do vậy các chất trong hỗn hợp có dạng \(C_x(H_2O)_y\)

Nên có thể quy hỗn hợp ban đầu về \(C\) và \(H_2O\) với số mol lần lượt là \(a;b\)

\( \to 12a + 18b = 14,64{\text{ gam}}\)

Sản phẩm cháy tạo ra là \(CO_2;H_2O\)

\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_C} = a{\text{ mol}}\)

Dẫn sản phẩm cháy vào \(NaOH\) thì khối lượng bình tăng là khối lượng của \(CO_2;H_2O\)

\( \to {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 44a + 18b = 31,6{\text{ gam}}\)

Giải được:

\(a=0,53;b=0,46\)

Cho sản phẩm cháy vào \(Ba(OH)_2\) dư

\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)

\( \to {n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,53{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{BaC{O_3}}} = 0,53.197 = 104,41{\text{ gam}}\)