Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 bảo toàn e: 2nCu= 2nSO2 ⇔ nCu = nSO2 = 2,24/22.4 = 0,1

mCu = 0,1.64 = 6,4g

14,75/29,5 = 1/2 => hỗn hợp sau = 1/2 hỗn hợp đầu ⇒ mCu hỗn hợp đầu là 6,4.2 = 12,8g

Đặt a, b lần lượt là số mol Al, Fe ta có

Bảo toàn e: 3a + 2b =8,96/22,4.2

BTKL           27a + 56b = 29,5-12,8 

$\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,25}} \right.$

Nếu cho tác dụng với H2SO4 đặc nón dư thì

Bảo toàn e: 

2nCu + 3nAl + 3nFe = 2nSO2 

(0,2.2 + 0,1.3 + 0,25.3)/2 = nSO2 = 0,725 ⇒ V = 0,725.22,4 = 16,24

nSO2 = nSO4(2-) = 0,725 => mSO4(2-) = 0,725.96 = 69,6 ⇒ m = mKL + mSO4(2-) = 29,5 + 69,6 = 99,1g 

hỗn hợp sau gấp đôi hỗn hợp này nên m = 99,1.2 = 198,2

Đáp án:

\( V = 32,48{\text{ lít}}\)

\( m  = 198,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol \(Cu;Al;Fe\) trong 29,5 gam hỗn hợp \(A\) lần lượt là \(x;y;z\)

\( \to 64x + 27y + 56z = 29,5{\text{ gam}}\)

Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) loãng dư

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5y + z = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)

14,75 gam hỗn hợp \(A\) bằng một nửa hỗn hợp trên.

Cho lượng \(A\) này tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc nguội thì chỉ có \(Cu\) phản ứng (2 kim loại còn lại bị thụ động hóa)

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} = 0,5x = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)\

Giải được:

\(x=0,2;y=0,1;z=0,25\)

Lượng 59 gam hỗn hợp gấp đôi lượng trên nên chứa 0,4 mol \(Cu\); 0,2 mol \(Al\) và 0,5 mol \(Fe\).

Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) đặc nóng

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

\(2Al + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_3} + 6{H_2}O\)

\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\)

\( \to {n_{S{O_2}}} = {n_{Cu}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} + \frac{3}{2}{n_{Fe}} = 1,45{\text{ mol}}\)

\( \to V = {V_{S{O_2}}} = 1,45.22,4 = 32,48{\text{ lít}}\)

\({n_{CuS{O_4}}} = {n_{Cu}} = 0,4{\text{ mol}}\)

\({{\text{n}}_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Al}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,25{\text{ mol}}\)

\( \to m = 0,4.160 + 0,1.342 + 0,25.400 = 198,2{\text{ gam}}\)