(a)

     $2KHSO_{4}$ + $2NaOH$ → $K_{2}SO_{4}$ + $Na_{2}SO_{4}$ + $2H_{2}O$
mol:     2,5a           1,2a
Dư:       1,3a            0
        $KHSO_{4}$ + $Na_{2}CO_{3}$ → $K_{2}SO_{4}$ + $Na_{2}SO_{4}$ + $NaHCO_{3}$
mol:   1,3a            1,4a
Dư:     0                 0,1a
      ⇒ Không có khí thoát ra

(b)

$NH_{4}Cl$ + $NaOH$ $\xrightarrow {t^o}$ $NaCl$ + $NH_{3}$↑ + $H_{2}O$

(c) không phản ứng

(d)

$3Ag$ + $4HCl$ + $KNO_{3}$ → $3AgCl$↓ + $KCl$ + $NO$↑ + $2H_{2}O$

(e)

$Fe$ + $2HCl$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}$↑

⇒CHỌN D

HOK TỐT ^ω^

Đáp án:

 \(D\)

Giải thích các bước giải:

 a)

Ta có:

\({n_{{H^ + }}} = 2,5a{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{O{H^ - }}} = 1,2a{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{O_3}^{2 - }}} = 1,4a{\text{ mol}}\)

Vì \({n_{{H^ + }}} < {n_{O{H^ - }}} + {n_{C{O_3}^{2 - }}}\) nên không có khí thoát ra.

b)

Có khí thoát ra là \(NH_3\) (không phụ thuộc số mol)

c)

Phản ứng không xảy ra.

d)

Phản ứng tạo ra khí \(NO\) 

\(3Ag + 4{H^ + } + N{O_3}^ - \xrightarrow{{}}3A{g^ + } + NO + 2{H_2}O\)

e)

Phản ứng theo thứ tự

\(2F{e^{3 + }} + Fe\xrightarrow{{}}3F{e^{2 + }}\)

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\({n_{Fe}} > \frac{1}{2}{n_{F{e^{3 + }}}}\) nên xảy ra phản ứng giữa \(Fe\) và \(HCl\) tạo khí \(H_2\)

Vậy có các thí nghiệm \(b;d;e\)