Bài 1 : 

$ n_{S} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 3,2 }{ 32 } = 0,1 (mol) $ 

$ n_{O_2} = \dfrac{ m }{ M } = \dfrac{ 16 }{ 32 } = 0,5 (mol) $ 

$ S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2 $ 

Xét số mol $S$ và $O_2$ : $ \dfrac{ 0,1 }{ 1 } < \dfrac{ 0,5 }{ 1 } $

$ - n_{O_2} $ dư tính theo $ n_{S} $ 

Theo phương trình : 

$ n_{SO_2} = n_{S} = 0,1 (mol) $ 

$ \to m_{SO_2} = n × M = 0,1 × 64 = 6,4 (g) $ 

$ n_{O_2 ( dư ) } = 0,5 - 0,1 = 0,4 (mol) $

$ \to m_{O_2 ( dư ) } = n × M = 0,4 × 32 = 12,8 (g) $ 

Bài 2 : 

$ n_{Fe} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 5,6 }{ 56 } = 0,1 (mol) $ 

$ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2 ↑ $ 

Xét số mol giữa $Fe$ và $HCl$ : $ \dfrac{ 0,1 }{ 1 } = \dfrac{ 0,2 }{ 2 } $ 

- $Fe$ tan hết , $ HCl $ không dư 

Theo phương trình : 

a.

$ n_{Fe} = n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,1 (mol) $ 
$ \to V_{H_2} = n × 22,4 = 0,1 × 22,4 = 2,24 (l) $ 

b.

$ \to m_{FeCl_2} = n × M = 0,1 × 127 = 12,7 (g) $ 

c. 

Không có khối lượng chất dư do các chất tham gia phản ứng đều đủ 

1. S+O2→SO2(nhiệt độ)

nS=m/M=3,2/32=0,1mol

nO2=16/32=0,5mol

Theo pt: nS=nO2=0,1mol

⇒nO2 dư=0,5-0,1=0,4mol

Theo pt: nSO2=nS=0,1mol

mSO2=n.M=0,1.64=6,4g

2. Fe+2HCl→FeCl2+H2

a) nFe=m/M=5,6/56=0,1mol

Theo pt: nHCl=2.nFe=2.01=0,2mol

Vậy HCl đủ
Theo pt: nH2=nFe=0,1mol

VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24l

b) Theo pt: nFeCl2=nFe=0,1mol

mFeCl2=n.M=0,1.127=12,7g

c) Vì các chất đều phản ứng đủ nên ko có chất dư