Đáp án:

 \(Fe_2O_3\)

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức của oxit sắt là \(Fe_xO_y\)

Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

\(F{e_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + y{H_2}O\)

2 kim loại tạo ra gồm \(Fe;Cu\)

Cho 2 kim loại tác dụng với \(HCl\) thì chỉ có \(Fe\) phản ứng

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,04.56 = 2,24{\text{ gam}}\)

\( \to  {m_{Cu}} = 4,16 - 2,24 = 1,92{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{Cu}} = \frac{{1,92}}{{64}} = 0,03{\text{ mol}} = {n_{CuO}}\)

\( \to {m_{CuO}} = 0,03.(64 + 16) = 2,4{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{F{e_x}{O_y}}} = 5,6 - 2,4 = 3,2{\text{ gam}}\)

\({n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{x} = \frac{{0,04}}{x}{\text{ mol}}\)

\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{{3,2}}{{\frac{{0,04}}{x}}} = 80x\)

\( \to 24x=16y \to x:y = 16:24 = 2:3\)

Vậy oxit là \(Fe_2O_3\)

kluong giảm = 5,6 - 4,16 = 1.44 = m O(oxit) => n O (oxit) = 0.09 mol

khi pư HCl dư, chỉ Fe phản ứng. nFe = nH2 = 0,04 mol

=>mCu = 4,16 - 0,04 x 56 =1.92g => nCu = 0.03 mol = nCuO

mFexOy = 5,6 - 0,03 x 80 = 3.2g

m O (FexOy) = 3,2 - 0,04 x 56 = 0.96g => n O(FexOy) = 0.06 mol

x/y = 0,04/0,06=2/3 => Fe2O3