5)

Phản ứng xảy ra:

\(F{e_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + y{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol}}\)

Bảo toàn khối lượng:

\({m_{F{e_x}{O_y}}} + {m_{{H_2}}} = {m_{Fe}} + {m_{{H_2}O}}\)

\( \to m + 0,6.2 = 25,2 + 10,8\)

\( \to m = 34,8{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{Fe}} = \frac{{25,2}}{{56}} = 0,45{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{10,8}}{{18}} = 0,6{\text{ mol}}\)

\( \to x:y = {n_{Fe}}:{n_{{H_2}O}} = 0,45:0,6 = 3:4\)

Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)

7)

Gọi công thức của oxit sắt là \(Fe_xO_y\)

Phản ứng xảy ra:

\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)

\(F{e_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xFe + y{H_2}O\)

2 kim loại tạo ra gồm \(Fe;Cu\)

Cho 2 kim loại tác dụng với \(HCl\) thì chỉ có \(Fe\) phản ứng

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)

\( \to {m_{Fe}} = 0,3.56 = 16,8{\text{ gam}}\)

Rắn màu đỏ là \(Cu\)

\( \to x = {m_{Cu}} = 23,2 - 16,8 = 6,4{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_{Cu}} = \frac{{6,4}}{{64}} = 0,1{\text{ mol}} = {n_{CuO}}\)

\( \to {m_{CuO}} = 0,1.(64 + 16) = 8{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{F{e_x}{O_y}}} = 31,2 - 8 = 23,2{\text{ gam}}\)

\({n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{Fe}}}}{x} = \frac{{0,3}}{x}{\text{ mol}}\)

\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{{23,2}}{{\frac{{0,3}}{x}}} = \frac{{232x}}{3}\)

\( \to \frac{{64x}}{3} = 16y \to x:y = 16:\frac{{64}}{3} = 3:4\)

Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)